tag:blogger.com,1999:blog-85259653998300952482024-03-05T08:37:27.809+01:00Química y CienciaAlquimicahttp://www.blogger.com/profile/15885235487361649565noreply@blogger.comBlogger61125tag:blogger.com,1999:blog-8525965399830095248.post-88490618903853951332020-07-13T02:38:00.001+02:002021-02-05T09:16:10.190+01:00Cometa Neowise<br />
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<div style="text-align: center;">
<span style="color: #783f04;"><span style="font-size: large;"><i>Última oportunidad para ver al cometa Neowise, que no volverá hasta dentro de 6.800 años</i></span></span></div>
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<i>El cometa C/2020 F3 (Neowise) se podrá ver a simple vista desde Canarias y la Península durante el mes de julio. Descubierto el pasado 23 de marzo por el satélite Neowise, el cometa, que ha adoptado el nombre del telescopio espacial de la NASA con el que fue descubierto, pasó por su perihelio -el punto de su órbita más cercano al Sol- el día 3 de julio. En ese momento se encontraba a 43 millones de kilómetros de nuestra estrella y no volveremos a recibir su visita hasta dentro de 6.800 años.</i><br />
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<div style="text-align: center;">
<img alt="Imagen del cometa C/2020 F3 (Neowise), visto desde el Observatorio del Teide la madrugada del 11 de julio de 2020." class="noLazyImage" height="360" src="https://imagenes.20minutos.es/files/image_656_370/uploads/imagenes/2020/07/11/cometa-neowise.jpeg" title="Cometa Neowise" width="640" /> </div>
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<span style="font-size: x-small;"> <span class="author " id="m64-63-65">M. MALLORQUÍN / IAC</span></span><br />
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<figcaption id="m59-58-60"><span style="font-size: x-small;">Imagen del cometa C/2020 F3 (Neowise), visto desde el Observatorio del Teide la madrugada del 11 de julio de 2020.</span></figcaption></div>
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<br />
<i>Estos días continúa muy cerca del Sol y es visible justo antes del amanecer, por lo que apenas disponemos de alrededor de media hora para observarlo, debido a que la luz del alba lo hace desaparecer. Su máximo acercamiento a la Tierra tendrá lugar el 23 de julio, cuando pase a una distancia de 0,69 unidades astronómicas (103 millones de km). A partir de ese día podrá verse bien al atardecer. Al encontrarse cada vez más lejos del Sol, perderá brillo, pero el contraste será mayor por la oscuridad de la noche, que se verá favorecida por una delgada Luna creciente.</i><br />
<i><br />
</i> <i>Los cometas son objetos del Sistema Solar compuestos, principalmente, por hielo y polvo, por lo que se les conoce como 'bolas de nieve sucia'. Se mueven alrededor del Sol siguiendo órbitas muy elípticas, con periodos (tiempo que tardan en dar una vuelta) que van de unos pocos a cientos de miles de años. Cuando se acercan a nuestra estrella (perihelio), el calor derrite los hielos cometarios, desprendiendo gases y partículas de polvo que forman la cola del cometa, que puede medir más de un millón de kilómetros. La parte sólida de un cometa es el núcleo, con tamaños entre 10 km a 40 km.</i><br />
<i><br />
</i> <i>La mayor parte de los cometas provienen de laNube de Oort (nube esférica situada a una distancia aproximada de 1 año-luz del Sol), aunque algunos también tienen su origen en el Cinturón de Kuiper (disco de materia situado entre 7.500-15.000 millones de kilómetros del Sol) y suelen ser de corto periodo (menor de 200 años).</i><br />
<br />
<i>Desde el punto de vista astronómico, el estudio de los cometas es muy interesante, pues son fósiles de la formación de nuestro sistema solar y, por tanto, contienen información de la génesis de los sistemas planetarios. Si, además, el cometa proviene de la Nube de Oort (como es el caso del cometa Neowise), el interés científico es mayor, pues suelen ser cometas nuevos que contienen material primigenio y sin procesar de la nube original (nebulosa solar) que formó nuestro sistema solar.</i><br />
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Comet NEOWISE from the ISS: https://t.co/QasJmtowwy by @NASA, ISS pic.twitter.com/chQ6mb8tVD<br />
— Astronomy Picture Of The Day (@apod) July 10, 2020<br />
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<u><i>Neowise</i></u><br />
<i><br />
</i> <i>En septiembre de 2013, el telescopio espacial WISE (Wide-field Infrared Survey Explorer), que se encontraba desmantelado, pues ya había finalizado su misión de realizar un estudio astronómico de todo el cielo con imágenes en el infrarrojo, fue reactivado adoptando su nombre actual: NEOWISE. Su nueva misión era reforzar los esfuerzos de la NASA para identificar y caracterizar la población de objetos cercanos a la Tierra (NEOs). Desde entonces ha obtenido cerca de 10,3 millones de conjuntos de imágenes y cuenta con una base de datos de más de 76 mil millones de detecciones.</i><br />
<i><br />
</i> <i>Los objetos cercanos a la Tierra (NEOs) son cometas y asteroides que han sido empujados por la atracción gravitacional de los planetas hasta el vecindario terrestre. Algunos de los objetos descubiertos por NEOWISE, como C/2020 F3, han sido clasificados como asteroides potencialmente peligrosos (PHAs). Los objetos cercanos a la Tierra se clasifican como PHA, en función de su tamaño y de lo cerca que pueden acercarse a la órbita de la Tierra.</i><br />
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<div style="text-align: right;">
<i> Fuente: <a href="https://www.20minutos.es/noticia/4321406/0/cometa-neowise-ultima-oportunidad-ver-desde-espana/?autoref=true" target="_blank">20minutos.es</a></i></div>
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<br />Alquimicahttp://www.blogger.com/profile/15885235487361649565noreply@blogger.comtag:blogger.com,1999:blog-8525965399830095248.post-55002614011714160912020-04-27T23:03:00.000+02:002020-04-27T23:04:59.031+02:00<div id="paragraph_1">
<br />
<h1 class="article-header__heading article-header__heading--s3" style="text-align: center;">
<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;"><span style="font-weight: normal;"><i><span style="color: #990000;">Seis productos químicos comunes que causan alarma y no son tan peligrosos como creías</span></i></span></span></h1>
<br />
<br />
<i> Actualmente los consumidores están mucho más informados sobre los productos químicos que pueden contener los alimentos, la ropa o cualquier producto cotidiano usado en el hogar durante el día a día. Algunas de estas sustancias se han vinculado a diferentes enfermedades o problemas de salud, con más o menos evidencia científica al respecto. De hecho, muchos de estos productos se han relacionado falsamente con importantes patologías, tales como el <b>autismo</b> o el <b>cáncer</b>, entre otras.</i></div>
<div id="paragraph_2">
<i>Como sucede con <b>cualquier tipo de sustancia química</b>, cuyo origen sea natural o artificial, la <b>dosis</b> puede ser la <b>diferencia entre la toxicidad o el beneficio</b> de usarla. En otras palabras, en una dosis determinada puede ser necesaria y muy beneficiosa para el organismo humano, mientras que una dosis excesiva puede ser tóxica e incluso letal. Un claro ejemplo es el <b>agua</b>: consumirla cuando se tiene sed es beneficioso, pero de 8 a 10 litros al día, como sucede en los casos de <span style="color: black;">potomanía,</span> puede ser muy perjudicial.</i></div>
<div id="paragraph_2">
<i><br />
</i></div>
<div id="paragraph_3">
<i> Repasaremos algunos ejemplos de sustancias químicas que se han ligado con los términos "tóxico" e "inseguro", pero que en realidad no representan un peligro para la salud humana de forma habitual.</i></div>
<h3 class="content__summary-title">
<br />
<span style="font-weight: normal;"><span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;"><span style="color: #990000;"><u><i>Aspartamo</i></u></span></span></span></h3>
<div id="paragraph_4">
<br />
<i>El aspartamo es un edulcorante artificial que en su momento <b>llegó a relacionarse con un aumento del riesgo de sufrir cáncer</b>. Sin embargo, los estudios que llegaron a tal conclusión se realizaron con ratas, en las cuales se detectaron cánceres sanguíneos como la leucemia o el linfoma.</i></div>
<div id="paragraph_5">
<i>Dichos estudios no se realizaron de forma correcta, y las dosis de aspartamo utilizadas superaban con crecer a una dosis habitual. Así mismo, las diferentes autoridades alimentarias a nivel mundial, como la Foods & Drugs Administration (FDA) de los Estados Unidos, o la A<span style="color: black;">utoridad Europea de Seguridad Alimentaria (EFSA) de Europa</span>, han corroborado que el<u> <b><a href="https://www.cancer.org/cancer/cancer-causes/aspartame.html" rel="noopener" target="_blank">consumo de aspartamo es totalmente seguro</a>.</b></u></i></div>
<h3 class="content__summary-title">
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</h3>
<h3 class="content__summary-title">
<span style="font-weight: normal;"><span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;"><span style="color: #990000;"><u><i>Sacarina</i></u></span></span></span></h3>
<div id="paragraph_6">
<br />
<i>De nuevo, otro estudio realizado en ratas llegó a <b>relacionar el consumo de sacarina con el cáncer.</b> De hecho, en la década de 1980 se llegó a obligar a los productos con sacarina que llevasen una etiqueta que advertía que "habían demostrado causar cáncer en animales de laboratorio".</i></div>
<div id="paragraph_7">
<i>Una vez más, el estudio fue desacreditado, tras comprobar que las <b>ratas son propensas a desarrollar cáncer de vejiga</b> sin precisar el consumo de sacarina, mediante un mecanismo diferente a los seres humanos.</i></div>
<div id="paragraph_8">
<i>Además, se han realizado múltiples estudios al respecto que buscaban comprobar la relación entre sacarina y cáncer, y ninguno ha logrado sugerir tal relación. Por ello, durante el pasado año 2016, el <b>Programa Nacional de Toxicología eliminó la sacarina de su <a href="https://ntp.niehs.nih.gov/ntp/roc/content/appendix_b.pdf" rel="noopener" target="_blank">lista de ingredientes causantes de cáncer</a></b>.</i></div>
<h3 class="content__summary-title">
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<h3 class="content__summary-title">
<span style="font-weight: normal;"><span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;"><span style="color: #990000;"><u><i>Aluminio</i></u></span></span></span></h3>
<div id="paragraph_9">
<br />
<i>Durante la década de 1990, un correo electrónico viralizó la preocupante <b>relación entre el aluminio de los desodorantes y el cáncer de mama</b>. De hecho, dicha relación llegó a respaldarse en una <a href="https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/16045991" rel="noopener" target="_blank">investigación preliminar</a>, pero posteriormente se ha llegado a demostrar que es <b>falsa</b>.</i></div>
<div id="paragraph_10">
<i>Tanto el <a href="https://ec.europa.eu/health/scientific_committees/consumer_safety/docs/sccs_o_153.pdf" rel="noopener" target="_blank">Comité Científico sobre Seguridad del Consumidor</a> de la Comisión Europea, como la <a href="https://ec.europa.eu/health/scientific_committees/consumer_safety/docs/sccs_o_153.pdf" rel="noopener" target="_blank">Sociedad Americana del Cáncer</a> han concluido que <b>no existe tal vínculo</b> entre cáncer de mama y desodorantes con aluminio, tras revisar la evidencia científica al respecto.</i></div>
<div id="paragraph_11">
<i>Hasta ahora, se sabe que el organismo humano solo es capaz de absorber mínimas cantidades del aluminio presente en los desodorantes, y no sería suficiente para ser peligroso.</i></div>
<h3 class="content__summary-title">
<br />
</h3>
<h3 class="content__summary-title">
<span style="font-weight: normal;"><span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;"><span style="color: #990000;"><u><i>Parabenos</i></u></span></span></span></h3>
<div id="paragraph_12">
<br />
<i>Los parabenos, lejos de ser peligrosos, habrían demostrado prevenir la formación de bacterias dañinas en el maquillaje. Sin embargo, <b>un pequeño estudio</b> publicado en el año 2004 <b>sugirió que los parabenos</b>, cuya función en el maquillaje es la de meros conservantes, se habrían relacionado con el <b>cáncer de mama</b>.</i></div>
<div id="paragraph_13">
<i>Actualmente sabemos que la metodología para realizar dicho estudio fue defectuosa, dado que el trabajo buscó evidencias de parabenos en el tejido de cáncer de mama ya existente, sin identificar de donde procedían dichos parabenos, ni si habían causado o contribuido mínimamente al desarrollo del cáncer.</i></div>
<div id="paragraph_14">
<i>Por otro lado, también existe la preocupación de que los <b>parabenos puedan alterar el sistema hormonal</b> de forma similar a los estrógenos. Sin embargo, los parabenos comúnmente presentes en el maquillaje <b>son mucho más débiles que los estrógenos corporales humanos</b>.</i></div>
<div id="paragraph_15">
<i>Finalmente, la Foods & Drugs Administration (FDA) de los Estados Unidos no ha encontrado <b>ninguna evidencia científica</b> de que los parabenos de los productos cosméticos tengan ningún efecto sobre la salud humana.</i></div>
<h3 class="content__summary-title">
</h3>
<br />
<h3 class="content__summary-title">
<span style="font-weight: normal;"><span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;"><span style="color: #990000;"><u><i>Glutamato monosódico o MSG</i></u></span></span></span></h3>
<div id="paragraph_16">
<br />
<i>El glutamato monosódico o MSG, el cual se habría relacionado con el conocido <b>"<a href="https://www.elespanol.com/cocinillas/recetas/saludables/20171126/glutamato-monosodico-aditivo-culpable-sindrome-restaurante-chino/1001059943996_30.html">síndrome del restaurante chino</a>"</b> sería más seguro de lo que suele pensarse. En dicho síndrome se han catalogado síntomas como <b>entumecimiento y palpitaciones</b>, como las que sufrió un investigador durante el año 1968 tras comer en un restaurante chino.</i></div>
<div id="paragraph_17">
<i>Sin embargo, este aditivo también se encuentra en carnes procesadas, patatas fritas y verduras enlatadas. Durante la década de 1990, la FDA encargó una revisión al respecto, concluyendo que <b>el consumo de glutamato monosódico es seguro</b>, y que solo provocaría síntomas en aquellos individuos que lo consumen en exceso con el estómago vacío.</i></div>
<div id="paragraph_18">
<i>Así mismo, durante el pasado año 2017, la Autoridad Europea sobre Seguridad Alimentaria (EFSA) llevó a cabo una reevaluación sobre este y otros aditivos, concluyendo que tomar hasta 2 o 3 gramos diarios sería totalmente seguro, habiendo detectado casos del "síndrome del restaurante chino" en dosis de 4 o 5 gramos diarios.</i></div>
<h3 class="content__summary-title">
</h3>
<br />
<h3 class="content__summary-title">
<span style="font-weight: normal;"><span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;"><span style="color: #990000;"><u><i>Sulfatos</i></u></span></span></span></h3>
<div id="paragraph_19">
<br />
<i>Finalmente, los sulfatos, sustancias que pueden encontrarse en los típicos champús o geles de baño, no serían peligrosos como muchos suelen pensar. De hecho, <b>la etiqueta "sin sulfatos" ha cobrado protagonismo</b> entre muchos de estos productos como símbolo de seguridad.</i></div>
<div id="paragraph_20">
<i>En la <b>década de 1990</b> se pensaba que los <b>sulfatos eran carcinógenos</b> debido a una <b>teoría sin evidencia científica</b>. A día de hoy se sabe que, como sucede en muchas otras sustancias, sí es cierto que hay individuos más sensibles al uso de los sulfatos, los cuales <b>podrían provocar sequedad e irritación</b>. Pero <b>no existe ningún otro peligro</b>, según la evidencia científica actual.</i><br />
<br />
<div style="text-align: right;">
<i>Fuente: <a href="https://www.elespanol.com/ciencia/salud/20190728/productos-quimicos-comunes-causan-no-peligrosos-creias/415709090_0.html?fbclid=IwAR33spi0PqJsEP41f2bHJ3gP2l93LGOzM9qWf-CKfNho3dHKI_OwzBqhrW8" target="_blank">El Español</a></i></div>
</div>
<div id="paragraph_18">
<i><br />
</i></div>
<div id="paragraph_2">
<br /></div>
Alquimicahttp://www.blogger.com/profile/15885235487361649565noreply@blogger.comtag:blogger.com,1999:blog-8525965399830095248.post-4312136085131414302020-04-04T22:54:00.000+02:002020-04-05T12:58:25.035+02:00<span style="color: #990000;"><span style="font-size: large;"><u><i>DUREZA:</i></u></span></span><br />
<br />
La dureza se puede definir de dos maneras diferentes:<br />
<br />
<ul>
<li>Desde el punto de vista clásico, la dureza se define como la resistencia que oponen los cuerpos a ser rayados por otros. Así, si un cuerpo es rayado por otro, se dice que éste (el que ha sido rayado) es más blando que el otro.</li>
</ul>
<br />
<ul>
<li>Desde un punto de vista industrial, se utiliza como medida de la dureza la resistencia que un cuerpo opone a ser penetrado por otro cuya forma y dimensiones están normalizadas.</li>
</ul>
<br />
La dureza es una propiedad que influye mucho en la selección y trabajo de los materiales con los cuales se fabrican las piezas así como en su posterior comportamiento. Una pieza blanda se deformará y desgatará más fácil y rápidamente. Una pieza muy dura será difícil de trabajar y durante su funcionamiento puede sufrir roturas o saltársele pequeñas astillas de su superficie. Materiales como el acero, permiten que se pueda cambiar su dureza a voluntad, hacerlo blando para trabajarlo y luego, una vez elaborada la pieza, endurecerlo.<br />
<ul></ul>
Existen dos métodos más generalizados para proporcionar valores de dureza y son:<br />
<br />
a) Dureza de Brinell<br />
b) Dureza Rockwell<br />
<br />
<br />
<u><i><span style="color: #783f04;">a) Medida de la dureza Brinell:</span></i></u><br />
<br />
Este método se basa en hacer una huella al material con un penetrados normalizado que consiste en una bola de acero extraduro de un diámetro D que varía en función del material cuya dureza se quier medir y del espesor de la pieza.<br />
<table align="center" cellspacing="25"><tbody>
<tr><td><br />
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhSpeAZs1pyIlmjI8iIrRPjIPa_gqwOYR0OWy2v_OMOsMvOzbxdmYg5ZdXIKlh9yB3O4EE0MCie9_2hVqUUYEXRH8EaIF8djO2GQyXgKI7-Kfo_gTDOGC4pOHwZJGkF3YZnWvA7dav6a4o/s1600/F2.JPG" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" data-original-height="859" data-original-width="924" height="185" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhSpeAZs1pyIlmjI8iIrRPjIPa_gqwOYR0OWy2v_OMOsMvOzbxdmYg5ZdXIKlh9yB3O4EE0MCie9_2hVqUUYEXRH8EaIF8djO2GQyXgKI7-Kfo_gTDOGC4pOHwZJGkF3YZnWvA7dav6a4o/s200/F2.JPG" width="200" /></a></td> <td><br />
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhsfDWyXwVGVXfTR2jG7BSrfFTIT_mKY1yXWbcOUO8TYjzGJ__KwvHaGwyelZjoRKKno5w1uwawXTbYZ7Ut0kEmTtb4pRxLuRqWOpaSIjp9GVcEUxoQDQ-kxN1J8siiRZQMwt4tcoRQTyI/s1600/F1.JPG" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" data-original-height="458" data-original-width="722" height="126" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhsfDWyXwVGVXfTR2jG7BSrfFTIT_mKY1yXWbcOUO8TYjzGJ__KwvHaGwyelZjoRKKno5w1uwawXTbYZ7Ut0kEmTtb4pRxLuRqWOpaSIjp9GVcEUxoQDQ-kxN1J8siiRZQMwt4tcoRQTyI/s200/F1.JPG" width="200" /></a></td> </tr>
</tbody></table>
El valor de la dureza Brinell está dada por la relación:<br />
<br />
<br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhQ1ACOj25GSi20N6wdA4opG7qdctHqjJHxSgZU4Hyj6Nxe3BPsyRQVE2utJThoMFTaMDOq2wpoFDVxvg2XjSGuADb0eL38OtGe54ncORZMiMYyjQxGnApG4YYLIF5sSoY4QPeIDI6gWok/s1600/f2.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" data-original-height="47" data-original-width="600" height="50" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhQ1ACOj25GSi20N6wdA4opG7qdctHqjJHxSgZU4Hyj6Nxe3BPsyRQVE2utJThoMFTaMDOq2wpoFDVxvg2XjSGuADb0eL38OtGe54ncORZMiMYyjQxGnApG4YYLIF5sSoY4QPeIDI6gWok/s320/f2.jpg" width="320" /></a></div>
<br />
<br />
La dureza Brinell se expresa por las letras <b>HB</b> seguidas de tres números entre paréntesis <b>(D /P /t / ), </b>siendo:<br />
<br />
<b>D:</b> el diámetro de la bola con la cual se ha hecho el ensayo (en milímetros)<br />
<b>P:</b> la carga aplicada (en kilogramos)<br />
<b>t: </b>el tiempo que hs estado aplicada la carga (en segundos)<br />
<br />
Por ejemplo: si tenemos una dureza Brinell de 250 HB (5 / 750 / 10 ) se está indicando que el material que ha sido ensayado tiene una dureza de 250 grados Brinell y para medirlo se utilizó una bola de 5 mm de diámetro y una carga de 750 Kg durante un tiempo de 10 segundos<br />
<br />
<br />
<u><i><span style="color: #783f04;">b) Medida de la dureza Rockwell:</span></i></u><br />
<br />
<br />
La dureza Rockwell se mide produciendo en el material una huella con un penetrador que puede ser:<br />
<ul>
<li>un cono de diamante de 120ª de ángulo y punta redonda</li>
<li>bolas de acero</li>
</ul>
<br />
<ul></ul>
<table align="center" border="1" cellspacing="10"><tbody>
<tr> <td><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEh8hKVbopZS_V8mzkMTV2UNuicMU2FWjGgFaYN9XYjDtw34EIpyMjT5y-Bo0VEPjYfoYuFCAN7kkag6YGbMtfsiUx3AvJiZ1l5oLaRHSDwHSAiGxKO3FaI-FcdR-JEGjHRCfxy4fVhojSQ/s1600/Sin+t%25C3%25ADtulo.jpg" imageanchor="1" style="clear: right; float: right; margin-bottom: 1em; margin-left: 1em;"><img border="0" data-original-height="692" data-original-width="586" height="180" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEh8hKVbopZS_V8mzkMTV2UNuicMU2FWjGgFaYN9XYjDtw34EIpyMjT5y-Bo0VEPjYfoYuFCAN7kkag6YGbMtfsiUx3AvJiZ1l5oLaRHSDwHSAiGxKO3FaI-FcdR-JEGjHRCfxy4fVhojSQ/s320/Sin+t%25C3%25ADtulo.jpg" width="250" /></a></div>
</td> <td><br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhHi6so7PbCnkUvF0TZj5Fd7QFynsVHUnbIO1fOmnuYDq6K2-7VxBW_uOD8KQU3p2w_GSNNb1daUMIfJPI1Pjhy0Wt3KyFoiMq3XqFLaKzx4eR7anOIuHLl3xaDaRbiB5PETvTO2m-VWSc/s1600/F3.JPG" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" data-original-height="558" data-original-width="453" height="150" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhHi6so7PbCnkUvF0TZj5Fd7QFynsVHUnbIO1fOmnuYDq6K2-7VxBW_uOD8KQU3p2w_GSNNb1daUMIfJPI1Pjhy0Wt3KyFoiMq3XqFLaKzx4eR7anOIuHLl3xaDaRbiB5PETvTO2m-VWSc/s200/F3.JPG" width="131" /></a></div>
</td> </tr>
<tr> <td align="center" text="">Cono de diamante </td> <td align="center" text="">Bola de acero</td></tr>
</tbody></table>
<br />
<br />
Las diferencias de este método con respecto al método Brinell son:<br />
<br />
1ª Con el cono de diamante pueden medirse durezas superiores ya que la bola del método Brinell se deforma y para valores superiores a 500 HB se producen errores muy grandes<br />
<br />
2ª La dureza Rockwell no está en función de la superfície de la huella sino de su profundidad y que la proporciona el propio aparato de medida.<br />
<br />
<br />
Cómo se mide la dureza Rockwell:<br />
<br />
En este caso nos referiremos a la escala que utiliza como penetrador un cono de diamante. La crga se aplica en tres fases:<br />
<br />
1ª Fase: Se aplica una carga previa de 10 Kg y se pone a cero la escala del aparato.<br />
<br />
2ª Fase: Se aplica una carga adicional de 140 Kg durante 3 a 6 segundos<br />
<br />
3ª Fase: Se retira la carga adicional y se realiza la lectura de la dureza en la escala del aparato, que mide la profundidad <b>e</b><br />
<br />
<table align="center" border="1"><tbody>
<tr> <td colspan="3"><br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgOz6EVOG93gBSElJIXnwMRVBGoFAogwiRZ-AXUYHrX9n5Eo_cwz4iUXe2kQntggFdnO_8RYvsGGl1jyJrUNSQTRhJWv-mzuQDoxRGBgaos24XF5r4mGfsD7v7mdKUq0tartmJvLNAw3T4/s1600/F4.JPG" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" data-original-height="490" data-original-width="1600" height="195" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgOz6EVOG93gBSElJIXnwMRVBGoFAogwiRZ-AXUYHrX9n5Eo_cwz4iUXe2kQntggFdnO_8RYvsGGl1jyJrUNSQTRhJWv-mzuQDoxRGBgaos24XF5r4mGfsD7v7mdKUq0tartmJvLNAw3T4/s640/F4.JPG" width="640" /></a></div>
<br /></td></tr>
<tr> <td align="center" text="">Fase 1 </td> <td align="center" text="">Fase 2</td> <td align="center" text="">Fase 3></td> </tr>
</tbody></table>
<br />
<br />
La dureza Rockwell se designa con el número que indica la dureza seguido de las letras:<br />
<br />
<b>HRc</b> : si se ha utilizado la escala<b> c</b> (cono de diamante)<br />
<b>HRb </b>: si se ha utilizado la escala <b>b</b> (bola)<br />
<br />
Por ejemplo, <b>50 HRc</b> indica que el material tiene una dureza de 50 grados Rockwell en su escala c.<br />
<br />
Este método tiene la ventaja de la rapidez en la determinación de la dureza y además, es aplicable sobre cualquier tipo de material, desde los muy blandos a los muy duros.<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
. Alquimicahttp://www.blogger.com/profile/15885235487361649565noreply@blogger.comtag:blogger.com,1999:blog-8525965399830095248.post-15276003782159771382020-01-25T12:54:00.001+01:002020-06-28T01:39:24.778+02:00Propiedades de los materiales<br />
<div style="text-align: center;">
<span style="font-family: "lucida calligraphy";"><span style="font-size: x-large;"><span style="color: #990000;"><u>Propiedades de los materiales</u></span></span></span> </div>
<br />
Las propiedades delos materiales constituyen un conjunto de características diferentes para cada cuerpo que determinan las cualidades internas de dichos cuerpos y su comportamiento cuando son sometidos a determinadas acciones externas, como por ejemplo su reacción ante una fuerza que intenta deformarlo, rompertlo, etc. <br />
<br />
Las propiedades principales de los materiales se pueden dividir en tres grandes grupos:<br />
<br />
a) <a href="https://laquimicaylaciencia.blogspot.com/2020/01/propiedades-fisicas-de-los-materiales.html" target="_blank">Propiedades físicas</a><br />
b) <a href="https://laquimicaylaciencia.blogspot.com/2013/01/propiedades-mecanicas-de-los-materiales.html" target="_blank">Propiedades mecánicas</a><br />
c) Propiedades químicas<br />
<br />
<br />
<br />
<br />Alquimicahttp://www.blogger.com/profile/15885235487361649565noreply@blogger.comtag:blogger.com,1999:blog-8525965399830095248.post-75276186889446133762020-01-25T12:53:00.000+01:002020-02-23T23:28:26.049+01:00<br />
<div style="text-align: center;">
<span style="font-family: "lucida calligraphy"; font-size: 18pt;"><u><span style="color: #783f04;">Propiedades físicas de los materiales</span></u></span></div>
<br />
<br />
Dentro de este grupo se van a incluir aquellas propiedades que afectan directa o indirectamente a nuestros sentidos (color, peso, volumen, etc.) y aquellas que se refieren al comportamiento del material ante determinados fenómenos físicos, tales como los eléctricos, magnéticos o térmicos.<br />
<br />
Dentro de este grupo de propiedades, las que más aplicabilidad tienen en el ambito industrial son:<br />
<br />
<span style="color: #990000;"><span style="font-size: large;"><i>a)</i> <u><i>Peso específico</i></u></span></span><br />
<br />
Se denomina así al peso que tiene un cuerpo por unidad de volumen. Las unidades utilizadas pasa designarlo son:<br />
<div style="text-align: center;">
( gramos / centímetro cúbico ) → gr / cm<sup>3</sup> ;<br />
( Kilogramos / litro) → Kg/L ;<br />
( Toneladas / metro cúbico ) → Tm / m<sup>3</sup></div>
<br />
Esta propiedad tiene gran importancia en la industria ya que condiciona la aplicabilidad del material utilizado según el uso que se le vaya a dar. Por ejemplo, si se quiere fabricar un avión se utilizarán materiales cuyo peso específico no sea elevado. Por el contrario, si se quiere fabricar un ancla para una embarcación se buscará un material con un peso específico alto ya que se requiere un material que pese mucho y no ocupe demasiado espacio.<br />
<br />
<span style="color: #990000;"><span style="font-size: large;"><i>b)</i> <u><i>Conductividad calorífica</i></u></span></span><br />
<br />
<span style="color: #444444;"><span style="font-size: large;"> </span></span> Nos da información sobre sobre la facilidad con la que los cuerpos transmiten la energía calorífica a través de su propia materia. En general, los metales presentan una buena conductividad calorífica, lo que les diferencia de otros materiales y por lo tanto condiciona su aplicabilidad.<br />
<br />
La cantidad de calor que atraviesa a un cuerpo depende de:<br />
<br />
<ol>
<li><i>La diferencia de temperatura entre el lado caliente y el frío</i> (T<sub>2</sub> - T<sub>1</sub>)</li>
<li><i>La superfície del cuerpo:</i> cuanto mayor sea la superfície que tiene el cuerpo tanto más calor puede transmitir a través de él </li>
<li><i>El espesor:</i> al contrario que en el caso anterior, cuanto más grueso sea el cuerpo menos calor podrá transmitir. Esto es, a mayor espesor, menor transmisión de calor</li>
<li><i>La naturaleza del cuerpo</i>: esta característica se expresa a través del denominado coeficiente de conductividad calorífica que se define como la cantidad de calor que atraviesa una placa de 1 cm2 de superfície y 1 cm de espesor por unidad de tiempo cuando la diferencia de temperatura entre ambas caras del cuerpo es de 1 ºC.</li>
</ol>
<div class="" style="clear: both; text-align: center;">
Por lo tanto, la cantidad de calor que una placa por unidad de tiempo se expresa como:</div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEj81rFODQ_gpBs4QuqljbdsXI7U2zTK91rfXt5nJD3eo8p7PKUtD-fXSZu92_BrWMkUoqtHzuwr9ZuLdYdjfoz5cADhfmt9xpqWo8hpDYQOgw3TcXad2gqVvMUHAKp3pJoKeL8_db_XiG4/s1600/ecuacion.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" data-original-height="117" data-original-width="220" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEj81rFODQ_gpBs4QuqljbdsXI7U2zTK91rfXt5nJD3eo8p7PKUtD-fXSZu92_BrWMkUoqtHzuwr9ZuLdYdjfoz5cADhfmt9xpqWo8hpDYQOgw3TcXad2gqVvMUHAKp3pJoKeL8_db_XiG4/s1600/ecuacion.jpg" /></a></div>
Siendo:<br />
Q = la cantidad de calor que atraviesa el cuerpo dado<br />
C = el coeficiente de conductividad calorífica del material que forma el cuerpo<br />
S = la superficie que ocupa el cuerpo<br />
T<sub>1</sub> = la temperatura de una de las caras del cuerpo<br />
T<sub>2</sub> = la temperatura a la que se encuentra la otra cara del cuerpo<br />
l = el espesor que tiene el cuerpo<br />
<br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhxK4vp1eJZ-9Rq6SVKhxJCUoeBpOGJPJvC3J52okrS4A9zttiwy4JQuzeLvrtUUGIaqoljlO-PSMvor13R-QBAU1Jz0E9NLM4NyKjZD4ZWrWB98im2WuDhzFpt_9r72caw1khv39G-wA0/s1600/conductividad.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" data-original-height="315" data-original-width="430" height="234" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhxK4vp1eJZ-9Rq6SVKhxJCUoeBpOGJPJvC3J52okrS4A9zttiwy4JQuzeLvrtUUGIaqoljlO-PSMvor13R-QBAU1Jz0E9NLM4NyKjZD4ZWrWB98im2WuDhzFpt_9r72caw1khv39G-wA0/s320/conductividad.jpg" width="320" /></a></div>
<span style="color: #990000;"><span style="font-size: large;"><i>c)</i> <u><i>Calor específico:</i></u></span></span><br />
<br />
Se define como la cantidad de calor necesario para elevar 1 ºC la temperatura de 1 gramo de masa.<br />
Su conocimiento permite calcular la cantidad de calor que hay que suministrar a un cuerpo de masa m para elevar su temperatura de T1 a T2 grados.<br />
Esta propiedad es muy utilizada en los procesos que se requieren tratamientos térmicos de los metales en los cuales es preciso calcular la cantidad de calor requerida y el tiempo de calentamiento así como en aquellos procesos de transformación de metales en los que es preciso calentarlos o enfriarlos.<br />
<br />
La ecuación matemática que rige este proceso es:<br />
<br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjT0LXjL945AIGLl2A9fVbm8rXoFlpF328Y0sEpl6thXmWqds0z9AhYazwzsWaOl-be7F0jNYPB_imWaRhoeQAKPw_e37ZDiSpByJzmjyENLH-yEPuzmTRLuKxGsGBelx_r85w4hwk4GDE/s1600/ecq.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" data-original-height="77" data-original-width="324" height="76" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjT0LXjL945AIGLl2A9fVbm8rXoFlpF328Y0sEpl6thXmWqds0z9AhYazwzsWaOl-be7F0jNYPB_imWaRhoeQAKPw_e37ZDiSpByJzmjyENLH-yEPuzmTRLuKxGsGBelx_r85w4hwk4GDE/s320/ecq.jpg" width="320" /></a></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
</div>
Donde:<br />
<b> Q:</b> calor suministrado<br />
<b> C<sub>e</sub>:</b> Calor específico del cuerpo<br />
<b>m:</b> masa del cuerpo<br />
<b>T<sub>1</sub>:</b> la temperatura inicial a la que se encuentra el cuerpo<br />
<b>T<sub>2</sub>:</b> la temperatura final del cuerpo<br />
<br />
<br />
<br />
<span style="color: #990000;"><span style="font-size: large;"><i>d) </i><u><i>Dilatabilidad y coeficiente de dilatación lineal:</i></u></span></span><br />
<br />
La dilatabilidad se define como la propiedad que tienen los cuerpos de aumentar su volumen al elevar la temperatura.<br />
En la práctica más que el aumento o disminución del volumen con la temperatura se utiliza más el aumento de longitud en una dirección determinada y este aumento se valora por el denominado coeficiente de dilatación lineal.<br />
<br />
<u><span style="color: #666666;"><i>Coeficiente de dilatación lineal ( α ):</i></span></u> se define como el aumento que experimenta lal unidad de longitud de un cuerpo al aumentar 1 ºC su temeratura. Por ejemplo, sea uan cuerpo que tiene una longitud l y su temperatura sufre una variación de AT grados centígrados, la variación total de su longitud estará dada por:<br />
<br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEglXWZaF0EaLOBL5rXZe3jqT-i7lQiQ8vEigzZWQkH4RIXnDlop93tO-Zj9NfIqAx9ASKw9U2pNleIwgYlyLz0lx3oIlVmCNxWRshBy0BOOF3kzRTSvcR70GKYz12ktvFLrkZivcmIkoO4/s1600/ec2.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" data-original-height="33" data-original-width="116" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEglXWZaF0EaLOBL5rXZe3jqT-i7lQiQ8vEigzZWQkH4RIXnDlop93tO-Zj9NfIqAx9ASKw9U2pNleIwgYlyLz0lx3oIlVmCNxWRshBy0BOOF3kzRTSvcR70GKYz12ktvFLrkZivcmIkoO4/s1600/ec2.jpg" /></a></div>
Y su longitud total esttá dada por:<br />
<br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgrJ8-WtpREaqpLVC8bwOTXSrf115InzhZseX9DXA71F8dd9SoQH7TBg7EVJj7pcc-zNa5uo4J_fVOG8Xi8CgPXKIoI1Q2kjPPXotiBZFCgQ6c40kFWIS2UxAoGmblC5SbPM5IJcy-rSgA/s1600/ecL.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" data-original-height="78" data-original-width="322" height="76" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgrJ8-WtpREaqpLVC8bwOTXSrf115InzhZseX9DXA71F8dd9SoQH7TBg7EVJj7pcc-zNa5uo4J_fVOG8Xi8CgPXKIoI1Q2kjPPXotiBZFCgQ6c40kFWIS2UxAoGmblC5SbPM5IJcy-rSgA/s320/ecL.jpg" width="320" /></a></div>
<br />
<span style="color: #990000;"><span style="font-size: large;"><i>e) </i><u><i>Temperatura de fusión y calor latente:</i></u></span></span><br />
<br />
Cuando se eleva la temperatura de un metal de forma progresiv, cuando ésta alcanza un determinado valor denominado temperatura o punto de fusión ( Tf ) se produce un cambio de estado en el cual el metal pasa del estado sólido al líquido.<br />
La temperatura de fusión es una característica bien definida de los metales y coincide, aproximadamente, con la temperatura de solidificación en la que se lleva a cabo el cambio de estado contrario, es decir, el cambio de líquido a sólido<br />
<br />
<span style="color: #666666;"><i>Calor latente de fusión ( QF ):</i></span> es la cantidad de calor que absorbe un cuerpo para pasar, a temperatura constante, del estado sólido al líquido<br />
<br />
<span style="color: #666666;"><i>Calor latente de solidificación ( QS ): </i></span>es la cantidad de calor que desprende un cuerpo para pasar, a temperatura constante, del estado líquido al sólido<br />
<br />
<br />
Por ejemplo, sea un cuerpo de masa m que se encuentra a temperatura T y queremos fundirlo. El calor necesario para llevar a cabo este proceso es:<br />
<br />
1º. será necesario primero elevar su temperatura de T ºC a T<sub>F</sub> ºC, es decir:<br />
<br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEj4Oc4yjxL7SIRMkRC4cGF75-GI-OHZ0QwVKK7_cnES6pfGqROcWAI01QDlzgYVJFoo2KyakwprcXJXG2dIYLxqbo9sblfTjS0HpV90R3U5ucPIF9_JUgb-YwKo6aSBXN8DEu98o2JktQ0/s1600/ec3.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" data-original-height="33" data-original-width="133" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEj4Oc4yjxL7SIRMkRC4cGF75-GI-OHZ0QwVKK7_cnES6pfGqROcWAI01QDlzgYVJFoo2KyakwprcXJXG2dIYLxqbo9sblfTjS0HpV90R3U5ucPIF9_JUgb-YwKo6aSBXN8DEu98o2JktQ0/s1600/ec3.jpg" /></a></div>
<br />
2ª. después el calor latente de fución <i>Q<sub>F</sub></i><br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiFxyLAcdqIFDoe-vHRBTRyjemLEFYMRiRn1tyKu4TRpNlJ2u_cRcKu6BKehJwV7jJcHySrRGJt6ogMwTMUzjZUF3S2K06ndpN-Nm-Do3Ymaf8GOrT-Ovrn8tEeqsUnpVIndrUC63y3em4/s1600/esq.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" data-original-height="175" data-original-width="561" height="123" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiFxyLAcdqIFDoe-vHRBTRyjemLEFYMRiRn1tyKu4TRpNlJ2u_cRcKu6BKehJwV7jJcHySrRGJt6ogMwTMUzjZUF3S2K06ndpN-Nm-Do3Ymaf8GOrT-Ovrn8tEeqsUnpVIndrUC63y3em4/s400/esq.jpg" width="400" /></a></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
</div>
<br />
<span style="color: #990000;"><span style="font-size: large;"><i>f) </i><u><i>Conductividad eléctrica:</i></u></span></span><br />
<br />
<br />
Se define como la facilidad con la cual un cuerpo permite el paso de la corriente eléctrica a través de su masa.<br />
<br />
Como es sabido, la corriente eléctrica se crea por el movimiento de los electrones en el seno de un cuerpo entre dos puntos con diferente potencia. Los metales tienen los electrones con una mayor movilidad y por esto son buenos conductores de la electricidad.<br />
<br />
Resistividad ( <i>ρ</i> ): es la resistencia que presenta un cuerpo al paso de la corriente eléctrica. Sus unidades son ohmios x metro<br />
<br />
<br />
<span style="color: #990000;"><span style="font-size: large;"><i><u>Cuadro resumen: </u></i></span></span><br />
<span style="color: #990000;"><span style="font-size: large;"><br />
</span></span> En el siguiente cuadro se resumen las propiedades físicas de algunos metales<br />
<br />
<br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEh1R4qsGyo3GoZl7lOT-EQMbs7YSGCNWo6LRKAe1T20_V3WvowJ7r9yw0rEfgcPBsNPHPVa8varFbJKOtnEHOj5bOqRvPSh_2ttGs8SdRuLLEB4-_UpVHKc8-r4qhNcw6lumUUNLgJ9EgU/s1600/T5259.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" data-original-height="573" data-original-width="789" height="464" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEh1R4qsGyo3GoZl7lOT-EQMbs7YSGCNWo6LRKAe1T20_V3WvowJ7r9yw0rEfgcPBsNPHPVa8varFbJKOtnEHOj5bOqRvPSh_2ttGs8SdRuLLEB4-_UpVHKc8-r4qhNcw6lumUUNLgJ9EgU/s640/T5259.jpg" width="640" /></a></div>
<br />
<br />
<br />
<br />
<br />Alquimicahttp://www.blogger.com/profile/15885235487361649565noreply@blogger.comtag:blogger.com,1999:blog-8525965399830095248.post-49480517407135586682019-09-25T02:35:00.001+02:002019-10-28T23:38:24.205+01:00El equilibrio químico<br />
<div style="text-align: center;">
<span style="color: #990000;"><u><i><span style="font-size: x-large;"><span style="font-family: "bookman old style";">El equilibrio químico</span> </span></i></u></span></div>
<br />
<div style="text-align: justify;">
En muchos sistemas químicos, los reactivos (o sustancias reaccionantes) se combinan entre sí para formar los productos correspondientes de acuerdo con la reacción que tenga lugar. Sin embargo existen reacciones en las cuales también es posible que los productos formados puedan combinarse entre sí y regenerar los reactivos iniciales. Esto es lo que se conoce como <span style="color: #7f6000;"><i>reacciones reversibles</i></span>. Como consecuencia de esto, existen unas determinadas condiciones de temperatura, presión y concentración bajo las cuales reactivos y productos coexisten en quilibrio.<br />
<br />
Así pues, el equilibrio químico es el estado en el que se encuentra un sistema y en el cual no se observa ningún tipo de reacción o cambio, como si la reacción ya hubiese terminado. Sin embargo ésto no es cierto ya que el equilibrio químico es un estado dinámico en el cual se igualan las velocidades de las reacciones directa e inversa. Dicho de otra manera, la velocidad con la que los reactivos se transforman en productos es la misma que la velocidad con la que los productos se transforman en los reactivos iniciales. Por eso no se aprecia reacción alguna. En este punto, las concentraciones de las especies que intervienen en el sistema no se modifica, pero las reacciones directa e inversa continuan, simultáneamente y con la misma velocidad.<br />
<br />
Para entenderlo mejor, veamos un ejemplo:</div>
<div style="text-align: justify;">
En un recipiente vacío de 1 litro introducimos una cierta cantidad de N<sub>2</sub>O<sub>4</sub> y lo calentamos a 150ºC, manteniendo constante dicha temperatura durante toda la prueba. Al cabo de un tiempo <i>t </i>se puede observar que en interior del envase el gas inicial incoloro, se va convirtiendo en un gas de color pardo-rojizo correspondiente al NO<sub>2</sub> que se está formando. Este color pardo-rojizo se va acrecentando hasta llegar a un punto en el cual la tonalidad ya no se modifica. Esto nos indica que el sistema ha alcanzado el equilibrio a esa temperatura. El proceso que ha tenido lugar es la descomposición térmica del N<sub>2</sub>O<sub>4</sub> en NO<sub>2</sub>. Inicialmente se descomponen las moléculas de N<sub>2</sub>O<sub>4</sub> para transformarse en NO<sub>2</sub> hasta que se alcanza el equilibrio químico del sistema, punto en el cual el nuevo NO<sub>2</sub> que se va formando se recombina para generar el N<sub>2</sub>O<sub>4</sub> inicial.<br />
<br />
<div style="text-align: center;">
N<sub>2</sub>O<sub>4</sub> <===> 2 NO<sub>2</sub></div>
<br />
<div style="text-align: center;">
<br /></div>
<hr />
<div style="text-align: center;">
<span style="font-family: "bookman old style";"><span style="color: #990000;"><i><span style="font-size: large;">La ley del equilibrio químico: </span> <span style="font-size: large;">La constante de equilibrio</span></i></span></span></div>
<hr />
<br />
Como ya he mencionado, el equilibrio de un sistema es un proceso dinámico y aunque no se observe ningún cambio aparente en un sistema en equilibrio, tiene lugar una actividad continua ya que se producen simultáneamente las reacciones directa e inversa, ambas a la misma velocidad.<br />
<br />
El equilibrio químico de un sistema se estudia a través de la <span style="color: #990000;"><i>constante de equilibrio</i></span> de la reacción que tiene lugar. Dicha constante está relacionada con las concentraciones de las especies que participan en la reacción de la siguiente manera.<br />
<br />
Sea como ejemplo el siguiente sistema general (homogéneo):<br />
<br />
<div style="text-align: center;">
a A + b B <==> c C + d D</div>
<br />
La constante de equilibrio de este sistema está dada por:<br />
<br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiDr80R6nIl-a46GZRItKJ0shgZbNcMXWuuDA8HfBQyFHVi7N0zAfyTOqCrBXxLat_d2wvZKnnlDyfcbBTdS8u2znB-1TEVMzseKkoePiVUn-emgRT9JXr66lA6rD-4YSrry05dViMfelM/s1600/kc.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" data-original-height="63" data-original-width="115" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiDr80R6nIl-a46GZRItKJ0shgZbNcMXWuuDA8HfBQyFHVi7N0zAfyTOqCrBXxLat_d2wvZKnnlDyfcbBTdS8u2znB-1TEVMzseKkoePiVUn-emgRT9JXr66lA6rD-4YSrry05dViMfelM/s1600/kc.jpg" /></a></div>
<br />
Siendo [A], [B], [C] y [D] las concentraciones de las especies A;B;C y D presentes en el sistema y a,b,c y d los respectivos coeficientes estequiométricos de las especies presentes en la reacción.<br />
<br />
El valor de esta constante nos proporciona información acerca del progreso de la reacción y su rendimiento, de tal manera que si:<br />
<br />
<b><span style="color: #990000;">Kc > 1</span></b> → las concentraciones de los productos son mayores que las de los reactivos<br />
<br />
<b><span style="color: #990000;">K<sub>c</sub> >>> 1</span></b> → el rendimiento de la reacción es alto ya que este valor indica que la reacción está muy desplazada hacia la derecha y por lo tanto que los reactivos se han transformado en los productos correspòndientes en un alto porcentaje<br />
<br />
<span style="color: #990000;"><b>K<sub>c</sub> < 1</b> → </span> indica que la concentración de los reactivos es mayor que la de los productos formados<br />
<br />
<span style="color: #990000;"><b>K<sub>c</sub> <<< 1</b> →</span> el quilibrio se encuentra desplazado hacia la izquierda y que la concentración de los productos es muy baja y por lo tanto el rendimiento de la reacción es bajo o muy bajo<br />
<br />
<br />
En los sistemas heterogéneos, esto es, aquellos sistemas en los cuales hay sustancias en diferentes fases, como por ejemplo sólido y gas, la expresión de la constante de equilibrio incluye únicamente las concentraciones de aquellas especies químicas que se encuentran en estado gaseoso ( o iónico), ya que a una determinada temperatura las concentraciones de líquidos y sólidos se consideran constantes. Por ejemplo, la constante de equilibrio de los siguientes sistemas son:<br />
<div style="text-align: center;">
<br /></div>
<div style="text-align: left;">
CaCO<sub>3</sub> (s) <==> CaO (s) + CO<sub>2</sub> (g) → Kc = [CO<sub>2</sub>]</div>
<div style="text-align: center;">
<br /></div>
<div style="text-align: left;">
AgCl (s) <==> Ag<sup>+</sup> (ac) + Cl<sup>-</sup> (ac) → Kc = [Ag<sup>+</sup>] [Cl<sup>-</sup>]</div>
<br />
<br />
<br />
<hr />
<div style="text-align: center;">
<span style="color: #990000;"><i><span style="font-family: "bookman old style"; font-size: large;">Factores que influyen en el equilibrio químico</span></i></span></div>
<hr />
<br />
<br />
<span style="font-family: "bookman old style"; font-size: 16px;"><span style="color: #990000;"><i>1) <u>Temperatura:</u></i></span></span><br />
<br />
La variación de la temperatura afecta a los sistemas en equilibrio ya que la constante de equilibrio es función de la temperatura (hay reacciones que son endotérmicas y reacciones que son exotérmicas). De acuerdo con el principio de Le Chàtelier, ante un cambio de la temperatura el sistema evoluciona de forma que se opone a esta variación, esto es, si se aumenta o disminuye la temperatura de un sistema en equilibrio, éste procederá en la dirección en que se minimice esta alteración, o lo que es lo mismo, la reacción se desplaza en sentido contrario.<br />
<br />
<br />
<span style="font-family: "bookman old style"; font-size: 16px;"><i><span style="color: #990000;">2) </span></i><u><i><span style="color: #990000;">Concentración de las sustancias presentes:</span></i></u></span><br />
<br />
Si se aumenta la concentración de los reactivos, la reacción se desplazará hacia la derecha, favoreciendose la formación de los productos. De igual manera, si se incrementa la concentración de los reactivos la reacción se desplaza hacia la izquierda favoreciéndose la formación de los reactivos.<br />
<br />
<span style="font-family: "bookman old style"; font-size: 16px;"><span style="color: #990000;"><i>3)</i><u><i> Volumen:</i></u></span></span><br />
<br />
Si se disminuye el volumen en una reacción, el sistema se desplaza en el sentido donde ocupe un volumen menor, donde haya un menor número de moles de especies en estado gaseoso.<br />
<br />
<span style="font-family: "bookman old style"; font-size: 16px;"><span style="color: #990000;"><i>4)</i><u><i> Presión:</i></u></span></span><br />
<br />
Si en un sistema se disminuye la presión, el sistema se desplazará en la dirección en la cual ocupe un mayor volumen.<br />
<br />
<br />
<br />
<hr />
<div style="text-align: center;">
<span style="color: #990000;"><i><span style="font-family: "bookman old style"; font-size: large;">Ejercicios sobre el equilibrio químico</span></i></span></div>
<hr />
<br />
Para la resolución de ejercicios sobre equilibrios químicos es aconsejable seguir los siguientes pasos:<br />
<br />
1º) Escribir la reacción química correspondiente y debidamente ajustada <br />
2º) Escribir la expresión de la constante de equilibrio e identificar la incógnita<br />
3º) Construir una tabla donde se especifiquen los siguientes datos:<br />
<br />
<ul>
<li>Línea 1: la ecuación química que tiene lugar debidamente ajustada</li>
<li>Línea 2: las concentraciones iniciales de las sustancias que participan en la reacción</li>
<li>Línea 3: Las concentraciones en el equilibrio de las sustancias participantes</li>
</ul>
4º) En la constante de equilibrio se sustituyen las concentraciones que se tienen en el equilibrio<br />
5º) Si en el problema se especifica la presión del sistema y ls especies que intervienen son gases es conveniente añadir la fracción molar de cada una de las especies gaseosas así como calcular también la presión parcial de cada uno de los gases <br />
<br />
<br />
<br />
<span style="font-size: large;"><span style="color: #cc0000;"><u><i>Ejercicio 1</i></u></span></span><br />
<br />
Se hacen reaccionar 4g de hidrógeno con 508g de yodo a una temperatura de 448 ºC. Una vez se alcanza el equilibrio se han formado 389g de yoduro de hidrógeno. Calcular el valor de la constante de equilibrio a la temperatura indicada.<br />
<br />
<i>Datos de masas atómicas:</i><br />
<br />
I: 127 ; H:1<br />
<br />
<span style="color: #6aa84f;"><u><span style="font-size: large;"><span style="color: #1eb42e;">Solución: </span></span></u></span><br />
<span style="background-color: #ea9999;"></span><br />
<span style="background-color: #ea9999;"></span><br />
1º) La ecuación que tiene lugar es:<br />
<div style="text-align: center;">
H<sub>2</sub> + I<sub>2</sub> <===> 2 HI</div>
<br />
<br />
<br />
2º) La ecuación de la constante de equilibrio es: <br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhyj6Y-vmPg-y77_8tM0Ppp-Bs5hXqZG9b1RDQVzpah3J2KJdwJDF8zsTyF0YQ2IocSwcMaLKO8B1F45cE3GNZvVGl9uI6LQqI8AkrDWDAjxZm4EdWSIJNqlp1XXKKjn4zpKm_w1SPa4B4/s1600/kc2.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" data-original-height="63" data-original-width="115" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhyj6Y-vmPg-y77_8tM0Ppp-Bs5hXqZG9b1RDQVzpah3J2KJdwJDF8zsTyF0YQ2IocSwcMaLKO8B1F45cE3GNZvVGl9uI6LQqI8AkrDWDAjxZm4EdWSIJNqlp1XXKKjn4zpKm_w1SPa4B4/s1600/kc2.jpg" /></a></div>
<br />
3º) Necesitamos conocer las concentraciones de las especies presentes en el sistema cuando se alcanza el equilibrio. Las calculamos de la siguiente manera:</div>
<div style="text-align: justify;">
<br />
Como no se indica el volumen total vamos a suponer un volumen V para hacer los cálculos. Así se tiene que:<br />
<br />
<br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgYN3GgQtIwAen-EIeJ_o8-LieJOO2TM84A_jZFhwrHI6jn4a4Vl5HmFDc3MOZE0RqQR1LT3GFqcsTiDIR_vghJA2zLQcBPaLeQ_fjVcd27p0bnoDIHoc9zhsKp4OuzsKS1R5TOUmFFVbA/s1600/problema+1.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" data-original-height="263" data-original-width="632" height="265" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgYN3GgQtIwAen-EIeJ_o8-LieJOO2TM84A_jZFhwrHI6jn4a4Vl5HmFDc3MOZE0RqQR1LT3GFqcsTiDIR_vghJA2zLQcBPaLeQ_fjVcd27p0bnoDIHoc9zhsKp4OuzsKS1R5TOUmFFVbA/s640/problema+1.jpg" width="640" /></a></div>
<br />
(Siendo n el número de moles de los reactivos)<br />
<br />
Una vez conocidas las concentraciones se calcula la constante de equilibrio:<br />
<br />
<br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhSVqmuZt_6bvN2Z8JGhTV9CTMFHGePwvJKXT08fyc111iwQR3j5nrG6UirksYLwPX3hwfngT8c_tXN1jbdCONn7wlJU0HLYWb9VWBOVL63aub5sZ33O3e0yBKHX8GcApv6dfWAMVOKT2c/s1600/ec2.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" data-original-height="96" data-original-width="289" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhSVqmuZt_6bvN2Z8JGhTV9CTMFHGePwvJKXT08fyc111iwQR3j5nrG6UirksYLwPX3hwfngT8c_tXN1jbdCONn7wlJU0HLYWb9VWBOVL63aub5sZ33O3e0yBKHX8GcApv6dfWAMVOKT2c/s1600/ec2.jpg" /></a></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<br /></div>
Por lo tanto, la constante de equilibrio es:<br />
<br />
<div style="text-align: center;">
<b><span style="color: #38761d;">K<sub>c</sub> = 40,1</span></b></div>
<br /></div>
<hr span="" style="color: #da142f;" />
<hr span="" style="color: #da142f;" />
<br />
<u><span style="color: #cc0000;">NOTA:</span></u> obtención de los datos de concentración utilizados en la ecuación de la constante de equilibrio:<br />
<br />
Lo primero es pasar las unidades que nos dan en gramos a moles (esto se puede hacer de diferentes formas según los profesores que lo enseñen. Yo prefiero ponerlo en fracciones como indico a continuación. Lo importante es pasar los gramos a moles):<br />
<br />
<br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
</div>
<br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEh2pUEV0jBDprtTUN4YcNZ98E40Vm76PJgXIvTW4Hd2khW5oeP7H3up-S8A6LR0tWq38iTk09g9dGX-2jz-qgebQ6bvn4iqQmBkDjEWUBbRToZQk1CBB7UaGxb5sATVLif2FVzkKNkORgU/s1600/ec3.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" data-original-height="194" data-original-width="441" height="175" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEh2pUEV0jBDprtTUN4YcNZ98E40Vm76PJgXIvTW4Hd2khW5oeP7H3up-S8A6LR0tWq38iTk09g9dGX-2jz-qgebQ6bvn4iqQmBkDjEWUBbRToZQk1CBB7UaGxb5sATVLif2FVzkKNkORgU/s400/ec3.jpg" width="400" /></a></div>
<br />
Como en el equilibrio la cantidad de HI que se forma es 3,04 y esto ha de ser igual a 2x, tenemos que:<br />
<br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEg824DzpcO2tMx2rq5Scl4Y1JBnvkm4booIgdxUP7m39mQTsr0yUszcAdAXTLtlSLaE1Ve8FjMK_ZGA6BRhMvTt3Wj6eNNtm6EKh9BROipMIeRbDeyRuczxAOgCl8ec0r-bi7fD_EF1mh8/s1600/ec4.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" data-original-height="53" data-original-width="252" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEg824DzpcO2tMx2rq5Scl4Y1JBnvkm4booIgdxUP7m39mQTsr0yUszcAdAXTLtlSLaE1Ve8FjMK_ZGA6BRhMvTt3Wj6eNNtm6EKh9BROipMIeRbDeyRuczxAOgCl8ec0r-bi7fD_EF1mh8/s1600/ec4.jpg" /></a></div>
Ahora simplemente es poner estos datos en la tabla y sustituir las concentraciones que obtenemos en la ecuación de la constante de equilibrio.<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
.Alquimicahttp://www.blogger.com/profile/15885235487361649565noreply@blogger.comtag:blogger.com,1999:blog-8525965399830095248.post-68982529300371647422019-06-30T00:24:00.001+02:002019-06-30T14:05:07.172+02:00<br />
<div style="text-align: center;">
<span style="font-size: x-large;"><i><span style="font-family: "times" , "times new roman" , serif;"><span style="color: #990000;"><u>El Eclipse solar del Martes 2 de Julio de 2019</u></span></span></i></span></div>
<br />
<div style="text-align: justify;">
El eclipse parcial será visible en el Pacífico sur y Sudamérica. Se iniciará a las 16 horas 55 minutos TU (Tiempo Universal) en un punto del océano Pacífico al sur de la Polinesia Francesa. El fin del eclipse se producirá a las 21 horas 50 minutos TU en un punto situado al sudeste de San Pablo de Lípez, en el departamento de Potosí (Bolivia). La duración total del fenómeno será de 295 minutos (algo menos de 5 horas)</div>
<br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEghjTfRi0PKFcdCIgGY2HyfYlQD_QGi0t7emkQDAzGCdZpm4P6pUVe59S2a-uaSwXrKSDg8FByhbPzWO9L6tAJ3XzinGbiIRCakIWk-llzDJfYQhBwI6hmqrZ0Z0B0m2_tbb98MpHTq9YY/s1600/1.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" data-original-height="365" data-original-width="365" height="320" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEghjTfRi0PKFcdCIgGY2HyfYlQD_QGi0t7emkQDAzGCdZpm4P6pUVe59S2a-uaSwXrKSDg8FByhbPzWO9L6tAJ3XzinGbiIRCakIWk-llzDJfYQhBwI6hmqrZ0Z0B0m2_tbb98MpHTq9YY/s320/1.jpg" width="320" /></a></div>
<br />
<div style="text-align: justify;">
El eclipse total se iniciará a las 18 horas 2 minutos en un punto del océano Pacífico al este de Nueva Zelanda; cruzará el Pacífico de oeste a este, se adentrará en Chile por las regiones de Coquimbo y Atacama, pasará a Argentina por la provincia de San Juan, continuando por La Rioja, San Luis, Córdoba y Santa Fe, hasta finalizar en la provincia de Buenos Aires. El eclipse total terminará a las 20 horas 43 minutos en un punto al sudeste de la ciudad de Chacomús (Argentina). La duración total del fenómeno será de 161 minutos (algo menos de 2 horas y tres cuartos).<br />
<br />
En la siguiente figura se muestra un mapa de Chile y Argentina con la franja en la que será visible la totalidad. En La Serena (Chile) la duración de la totalidad será de 2 minutos y 15 segundos, en Río Cuarto (Argentina) 1 minuto y 58 segundos, en Venado Tuerto (Argentina) 2 minutos 11 segundos y en Junín (Argentina) 2 minutos.</div>
<br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhUGmuyvkQ09XT10H1NXabpj1YqiHozvUdVMGdgYqI2-cIPNeir6hhtRzm0Mb8Av7zm8YrmI1daKDu39ICq1i95EUsDgK3O_0G69OrdI4XcLwM6mmXZqUbB25XV4TtttTxOx1AyLGED_tY/s1600/2.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" data-original-height="522" data-original-width="458" height="320" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhUGmuyvkQ09XT10H1NXabpj1YqiHozvUdVMGdgYqI2-cIPNeir6hhtRzm0Mb8Av7zm8YrmI1daKDu39ICq1i95EUsDgK3O_0G69OrdI4XcLwM6mmXZqUbB25XV4TtttTxOx1AyLGED_tY/s320/2.jpg" width="280" /></a></div>
<br />
<div style="text-align: justify;">
El máximo del eclipse tendrá lugar a las 19 horas 23 minutos en un punto del océano Pacífico al norte de la Isla de Pascua (Chile), siendo la duración máxima de la totalidad de 4 minutos y 33 segundos y la anchura de la sombra en el máximo de unos 201 kilómetros.</div>
<br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhOKPn_ggnnfAVM9kZCc6f-qkMKGZ8y7sOW7qfzUpm1Oiv-obmcz4yrS1VIGPbgdgSkN7rKL-BYKI9cR9QqVQWVQk8DMpvjDhJmUvufl9dGDD8L-YiBQOxcJjAjIxrOXa7dGoBVH9FGEYY/s1600/3.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" data-original-height="501" data-original-width="636" height="504" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhOKPn_ggnnfAVM9kZCc6f-qkMKGZ8y7sOW7qfzUpm1Oiv-obmcz4yrS1VIGPbgdgSkN7rKL-BYKI9cR9QqVQWVQk8DMpvjDhJmUvufl9dGDD8L-YiBQOxcJjAjIxrOXa7dGoBVH9FGEYY/s640/3.jpg" width="640" /></a></div>
<br />
Fuente: Instituto Geográfico Nacional - España<br />
<a href="http://astronomia.ign.es.html/"> http://www.ign.es </a><br />
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Otro mapa donde se puede ver mejor la zona del eclipse:<br />
<br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjbMALnmMCCRH-2OoWgXihXGMRKJFPbiN5HVS93PsjhPaILF8hgv3qaJ6GxnnXJ31g0ZE24cKw4ucbXQL9MlIFFNZ89C2b5UiVrMwyT2O4DlDQZ9M7ic-u-x8NN9KYft0lKeQKSYg7F4CY/s1600/20190702.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" data-original-height="1024" data-original-width="1023" height="320" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjbMALnmMCCRH-2OoWgXihXGMRKJFPbiN5HVS93PsjhPaILF8hgv3qaJ6GxnnXJ31g0ZE24cKw4ucbXQL9MlIFFNZ89C2b5UiVrMwyT2O4DlDQZ9M7ic-u-x8NN9KYft0lKeQKSYg7F4CY/s320/20190702.jpg" width="319" /></a></div>
<div style="text-align: center;">
Fuente: <a href="https://www.tutiempo.net/eclipse-solar/eclipse-total/2-julio-2019.html">https://www.tutiempo.net </a></div>
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<br />Alquimicahttp://www.blogger.com/profile/15885235487361649565noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-8525965399830095248.post-57021118544320151012019-02-24T01:33:00.000+01:002019-02-24T01:33:40.736+01:00La atracción fatal de dos estrellas resuelve un misterio cósmico<br />
<div style="text-align: justify;">
La muerte de las estrellas es un proceso lento ante nuestros humanos ojos. Pero puede ser tremendamente rápido y violento en términos cósmicos. Sobre todo en el caso de las más grandes. La ley de vida de los astros con una masa algo inferior a un Sol y medio suele depararles una muerte en forma de agujero negro o estrella de neutrones. Son sus particulares fósiles tras agotar todo su combustible (pensemos que una estrella es como millones de bombas de hidrógeno). Y acaban de resolver un misterio.</div>
<br />
<div style="text-align: center;">
<iframe allow="accelerometer; autoplay; encrypted-media; gyroscope; picture-in-picture" allowfullscreen="" frameborder="0" height="315" src="https://www.youtube.com/embed/KY4hH1Yp06g" width="560"></iframe></div>
<br />
<div style="text-align: center;">
<span style="font-size: small;"><i>La muerte de las estrellas es uno de los procesos astronómicamente más bellos e interesantes científicamente. Algunas, las más masivas, suelen explotar en un espectáculo que conocemos como supernovas o kilonovas, y que nos sirven para comprender la formación del universo. | Vídeo: M.V.</i></span></div>
<br />
<br />
<div style="text-align: justify;">
Dos de estas estrellas de neutrones se encontraron hace más de 130 millones de años en galaxia NGC 4993. Como son objetos con mucha masa, más que todo nuestro Sol, compactada en el diámetro de una ciudad como Madrid, irremediablemente se atraen. Pero no de golpe y en línea recta. Inician una danza cada vez más frenética, rotando la una respecto a la otra. El baile termina en <i>beso</i>. Y el <i>beso</i> en fusión y estallido. Y el estallido, en ondas gravitacionales que nos llegaron en 2017</div>
<div style="text-align: justify;">
a la Tierra, con 130 años de retraso. La metáfora romántica aplica hasta que entran en juego chorros de materia y rayos gamma que acaban de ser confirmados por un equipo con participación del CSIC.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
“Orbitaban como si fueran la Luna y la Tierra, pero tan compactas y masiva que terminaron chocando”, explica el astrónomo Benito Marcote<a data-id="84" data-m="{"i":84,"p":80,"n":"partnerLink","y":24,"o":4}" href="http://jive.eu/benito-marcote" rel="noopener" target="_blank"><span style="color: black;"></span></a> a <i>El Independiente</i> por videoconferencia desde Holanda. “En ese choque se lanza un chorro de material”. Es lo que conocemos como explosiones de supernova o kilonova -este fue el caso-. Las estrellas de neutrones, como su nombre indica, están hechas sobre todo de neutrones (partículas elementales sin carga que en la materia cotidiana están en el núcleo del átomo). Pero tras la explosión “se forman átomos, moléculas… a medida que se va enfriando y alejando y eso produce mucha luz, por la formación de los primeros elementos, hidrógeno, helio y hasta oro”.</div>
<br />
<div style="text-align: justify;">
Ahí es donde residía parte del misterio. De cataclismos cósmicos como este, sucedido a 130 años luz de distancia/tiempo, nos llegan los estremecimientos del universo en forma de ondas gravitacionales, deformaciones del tejido espacio-tiempo que desde hace poco somos capaces de captar tímidamente en la Tierra. En teoría, además de sentir esos choques, como quien siente un terremoto, deberíamos ver destellos, bien en el espectro visible, bien en ondas como los rayos gamma.El detalle de las primeras imágenes permitiría ver a alguien andando sobre la Luna. Pero no aparecieron los chorros esperados.</div>
<br />
<div style="text-align: justify;">
En agosto de 2017, una treintena de radiotelescopos pudieron confirmar (una vez dado el chivatazo por las ondas gravitacionales) que algo brillante se detectaba en la galaxia NGC 4993. Pero no conseguían detectar un chorro de materia y rayos gamma. Observaron que el brillo, en forma de ondas de radio, continuaba más de 100 días después del evento detectado en agosto. Y que forma de capullo de insecto. Había algo, pero mucho más débil de lo esperado”, aclara Marcote. Misterio servido. Caso no cerrado. Porque desde hace décadas, la astronomía no consigue explicar por qué de vez en cuando se detectan unas ráfagas de rayos gamma, los destellos más energéticos del universo. Esta kilonova era la ocasión perfecta para demostrar que venían de eventos en estrellas de neutrones.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
Los datos de todos estos telescopios se enviaron al instituto JIVE en los Paises Bajos, donde se combinaron para producir las imágenes finales, que alcanzaron un nivel de detalle tan grande como para distinguir a una persona caminando sobre la superficie de la Luna.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
Ahora, las observaciones combinadas de radiotelescopios de Europa, África, Asia, Oceanía y América han dado por fin con la existencia de un chorro de materia, que había surgido como resultado de la fusión y se desplaza a una velocidad cercana a la de la luz.</div>
<div style="text-align: justify;">
Los resultados los publica esta semana en la revista <i>Science </i>un equipo internacional de astrónomos, liderado por el investigador Giancarlo Ghirlanda desde el Instituto Nacional de Astrofísica (INAF, Italia) y con una importante contribución española: Benito Marcote del instituto JIVE (Países Bajos), Iván Agudo y Miguel Pérez-Torres del Instituto de Astrofísica de Andalucía (IAA-CSIC) y Javier Moldón del Jodrell Bank Centre for Astrophysics (Reino Unido).</div>
<div style="text-align: justify;">
Ocurría que “no apuntaba hacia nosotros, por eso lo vimos muy débil”, señala Marcote. “Primero vimos la kilonova y luego se produjeron dos chorros de materia que atravesaron la envoltura”. Su colega Ghirlanda explica desde Italia que esperaban que “parte de este material. El chorro mostraba tanta energía como la de todas las estrellas de nuestra galaxia en un año.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
“Comparando las imágenes teóricas y las reales, encontramos que únicamente la posibilidad del chorro era compatible con el objeto observado”, explica Om Sharan Salafia, del INAF. El equipo también determinó que este chorro mostraba tanta energía como la producida por todas las estrellas de nuestra galaxia durante un año entero.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<h2 style="text-align: justify;">
<span style="color: #444444;">¿Qué cadáver dejaron las estrellas danzantes?</span></h2>
<div style="text-align: justify;">
La fatal atracción de las estrellas hubo de dejar algún resto fósil. ¿Un agujero negro? ¿Otra estrella de neutrones? “Hasta dentro de años no se podrá saber qué queda de la explosión. Cada modelo dice una cosa”, teoriza Marcote. “Es la única colisión conocida de estrellas de neutrones”.</div>
<div style="text-align: justify;">
“Los resultados obtenidos también sugieren que más del 10% de estas fusiones deberían producir chorros que atraviesen la envoltura inicial y por tanto podría ser observados”, apunta Benito Marcote (JIVE). Según los investigadores, este tipo de observaciones nos permitirá clarificar los procesos que tienen lugar en uno de los eventos más poderosos que ocurren en el universo.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
<i>El 29 de mayo se cumplían 98 años del primer experimento que constató que aquellas “locuras” que estaban tan bellamente descritas en las fórmulas einsteinianas eran ciertas. Comprobar la desviación de la luz era relativamente fácil. Comprobar que se pliega el espacio-tiempo, no. Murió sin confirmarlo. Ahora, gracias a manojos kilométricos de láser podemos saber que la tierra se deforma ante una onda gravitacional, haciendo que la luz llegue un poquito más tarde de lo previsto a un punto determinado.</i></div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
<i></i>Estas lagunas en el conocimiento del cosmos pueden empezar a cerrarse próximamente. Los observatorios de ondas gravitacionales “LIGO y VIRGO vuelven a funcionar tras dos meses. Veremos más eventos y podremos observar lo que es común, como si hay chorros o emisiones de rayos gamma”, concluye el astrónomo español. Los terrícolas ojos del cosmos siguen pendientes de los fuegos artificiales del universo.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: center;">
<br />
<iframe allow="accelerometer; autoplay; encrypted-media; gyroscope; picture-in-picture" allowfullscreen="" frameborder="0" height="315" src="https://www.youtube.com/embed/Bj2DLjkZPRU" width="560"></iframe><br /></div>
<br />
<br />
<div style="text-align: right;">
.Noticia obtenida de:<a href="https://www.msn.com/es-es/noticias/tecnologia/la-atracci%C3%B3n-fatal-de-dos-estrellas-resuelve-un-misterio-c%C3%B3smico/ar-BBTXHNK?li=BBpm69L&ocid=mailsignout"> msn Noticias</a></div>
<br />
<br />
<br />
.Alquimicahttp://www.blogger.com/profile/15885235487361649565noreply@blogger.comtag:blogger.com,1999:blog-8525965399830095248.post-54713973906543517102019-02-18T00:55:00.001+01:002019-02-18T01:00:32.646+01:00<br />
<div style="text-align: center;"><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiq8Zi81bEBUg86sE6kyDRYBQG6v_yrda9hyJAz3BiHPQW6wru0pNt0arLTYLF9BnQG6djyFb2b0jV4ONLNbxnzv_emuQu2dTjoZ-GiNsyuhFI5sK4Gn14lDUldVoQ8MxqE_-B5SF8z-GI/s1600/LAB_1548809116.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" data-original-height="589" data-original-width="1072" height="160" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiq8Zi81bEBUg86sE6kyDRYBQG6v_yrda9hyJAz3BiHPQW6wru0pNt0arLTYLF9BnQG6djyFb2b0jV4ONLNbxnzv_emuQu2dTjoZ-GiNsyuhFI5sK4Gn14lDUldVoQ8MxqE_-B5SF8z-GI/s320/LAB_1548809116.jpg" width="620" /></a></div><br />
<span style="font-family: "monotype corsiva";"><span style="font-size: 26px;"><span style="color: #073763;"><u>Científicos israelíes creen haber encontrado la clave para que el cáncer se vuelva crónico y no mortal</u></span></span></span></div><div style="text-align: center;"><b><i><span style="font-size: x-small;">(Noticia dada en: <a href="https://www.elconfidencial.com/tecnologia/ciencia/2019-01-30/cura-contra-cancer-cientificos-israel-investigacion_1793246/?utm_source=facebook&utm_medium=social&utm_campaign=ECDiarioManual&fbclid=IwAR2vXXw_Y2KiJvUMHsj72oIawBGJ4O2JtXfb1s-1eJa6U5BOzG1L5PYvbYI" target="_blank">El confidencial)</a></span></i></b></div><div style="text-align: center;"><br />
</div><br />
<div style="text-align: justify;"><span style="font-size: small;"> El tratamiento stará preparado en menos de un año, será personalizado y combatirá todos los tipos de cáncer que afecten a cualquier persona.</span> Funcionará desde el primer día y apenas tendrá efectos secundarios. </div><div style="text-align: justify;"><br />
</div><div style="text-align: justify;"> El cáncer es una de las mayores causas de muerte en el mundo. Una de cada seis personas que fallecen en todo el planeta lo hace por culpa de esta enfermedad y los científicos llevan décadas aunando esfuerzos en la búsqueda de una solución. Ahora, un grupo de investigadores israelíes asegura que ha dado con la cura del cáncer.</div><div style="text-align: justify;"><br />
</div><div style="text-align: justify;"> Dan Aridor, propietario de la compañía biotecnológica israelí AEBi, comunica al 'Jerusalem Post' incluso la fecha en que tendrán la solución a esta enfermedad: “Creemos que ofreceremos una cura completa para el cáncer en menos de un año”. Y añade que “será efectiva desde el primer día”. Un sueño para las decenas de millones de personas que padecen la enfermedad.</div><div style="text-align: justify;"><br />
</div><div style="text-align: justify;"><br />
</div><div style="text-align: justify;"> Aridor asegura que se trata de una solución que será “tanto genérica como personalizada” y que mejorará todos los tratamientos que existen hoy en día: “Durará pocas semanas, no tendrá apenas efectos secundarios y costará mucho menos que otros tratamientos que hay ahora en el mercado”.</div><div style="text-align: justify;">¿Un antibiótico anticancerígeno?</div><div style="text-align: justify;"><br />
</div><div style="text-align: justify;"> El presidente de AEBi y su director general, el doctor Ilan Morad, explican que el tratamiento tiene el nombre de MuTaTo (toxina multiobjetivo, por sus iniciales en inglés), y se trataría de un antibiótico para el cáncer, una evolución desconocida hasta ahora y que rompería con todos los estudios realizados hasta el momento.</div><div style="text-align: justify;"><br />
</div><div style="text-align: justify;"> Está basado en la tecnología SoAP, una técnica innovadora utilizada para seleccionar péptidos, proteínas o anticuerpos de una gran colección de fagos o virus. Implica la introducción del ADN codificado en una proteína, como un anticuerpo, en un bacteriófago, es decir, un virus que infecta las bacterias. Esa proteína luego se muestra en la superficie del fago. Los investigadores pueden usar estos fagos que muestran proteínas para detectar interacciones con otras proteínas, secuencias de ADN y moléculas pequeñas.</div><div style="text-align: justify;"><br />
</div><div style="text-align: justify;"><br />
</div><div style="text-align: justify;"> Los científicos que ganaron el Premio Nobel de 2018 lo hicieron por su trabajo en la muestra de fagos en la evolución dirigida de nuevas proteínas, en particular, para la producción de terapias de anticuerpos. AEBi hace algo parecido, pero con péptidos: compuestos de dos o más aminoácidos unidos en una cadena. Según el doctor Morad, los péptidos tienen varias ventajas sobre los anticuerpos: son más pequeños, más baratos y más fáciles de producir y regular.</div><div style="text-align: justify;"><br />
</div><div style="text-align: justify;"> <span style="font-size: large;"><i><span style="color: #073763;"><u>Un proyecto ambicioso</u></span></i></span></div><div style="text-align: justify;"><br />
</div><div style="text-align: justify;"> La mayoría de los medicamentos contra el cáncer atacan un objetivo específico en la célula cancerosa, pero las mutaciones pueden provocar que el fármaco pierda su eficacia. MuTaTo combina varios péptidos dirigidos al cáncer para cada célula cancerosa al mismo tiempo, combinado con una fuerte toxina peptídica que mataría específicamente las células cancerosas. Y no se vería afectado por las mutaciones al usar, al menos, tres péptidos dirigidos en la misma estructura con una toxina fuerte.</div><div style="text-align: justify;"><br />
</div><div style="text-align: justify;"> El doctor Morad explica que "la probabilidad de tener múltiples mutaciones que modificarían todos los receptores dirigidos simultáneamente disminuye dramáticamente con el número de objetivos utilizados. En lugar de atacar los receptores de uno en uno, atacamos tres receptores a la vez; ni siquiera el cáncer puede mutar tres receptores al mismo tiempo".</div><div style="text-align: justify;"><br />
</div><div style="text-align: justify;"> Muchos tratamientos anticancerígenos son citotóxicos y apuntan a células de rápido crecimiento. Pero las células madre del cáncer no crecen rápidamente y pueden escapar a estos tratamientos para regenerarse cuando acaba el tratamiento. Con la nueva fórmula de los investigadores israelíes, se destruyen todas las células, evitando que el cáncer reaparezca.</div><div style="text-align: justify;"><br />
</div><div style="text-align: justify;"> Parte del tratamiento MuTaTo será personalizado: una parte de las biopsias realizadas a cada paciente se enviará al laboratorio para saber qué receptores están sobreexpresados. De esa manera, se administrará al enfermo el cóctel exacto de moléculas que necesita para curarse. Y no deberá tomarlo durante mucho tiempo: los investigadores aseguran que matarán todas las células cancerígenas y en pocas semanas terminará el tratamiento. De momento, están creando múltiples patentes y puede que en un año tengamos la soñada cura contra el cáncer.</div><br />
<div style="text-align: right;"><b><i>Fuente: El Confidencial</i></b></div><div style="text-align: right;"><br />
</div><div style="text-align: right;"><br />
</div><div style="text-align: right;"><br />
</div><div style="text-align: justify;"> A pesar de la importancia de esta noticia, son muchos los especialistas que se muestran escépticos y afirman que la eficacia del fármaco estaría exagerándose. Para esta conclusión afirman que el tratamiento no se ha probado en personas sino sólo en ratones y que aún es demasiado pronto para afirmar que este tratamiento sea óptimo para tratar esta enfermedad en las personas.</div><div style="text-align: justify;"><br />
</div><div style="text-align: justify;"> Así pues, hemos de esperar respuesta por parte de los autores de este descubrimiento y ver si realmente funciona en personas. Según los autores de tal descubrimiento, en aproximadamente un año, comenzarían a aplicarse los primeros tratamientos en personas.</div><div style="text-align: justify;"><br />
</div><div style="text-align: justify;"><br />
</div><div style="text-align: justify;"><br />
</div><div style="text-align: justify;"><br />
</div><div style="text-align: justify;"><br />
</div><br />
<br />
Alquimicahttp://www.blogger.com/profile/15885235487361649565noreply@blogger.comtag:blogger.com,1999:blog-8525965399830095248.post-85704025351006993422018-02-06T01:10:00.001+01:002018-02-06T01:10:34.028+01:00Coches nuevos y benceno<br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjJcof6p7IcQKOwidtDNJcCFKsC_wbyCX0NMQiYg7LEzQjyOcngUdIuqce8gco54Kt7uq3GNNJSbVc51q3b9QPNZjUFtYeqYYpzG3eEznFfiKguwy8xObrfRHi9k0F4yta9q7F11oSKV_Y/s1600/benceno.gif" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjJcof6p7IcQKOwidtDNJcCFKsC_wbyCX0NMQiYg7LEzQjyOcngUdIuqce8gco54Kt7uq3GNNJSbVc51q3b9QPNZjUFtYeqYYpzG3eEznFfiKguwy8xObrfRHi9k0F4yta9q7F11oSKV_Y/s1600/benceno.gif" /></a></div>
<br />
<br />
Hace un tiempo recibí un comentario sobre que dejar el coche al calor del verano era muy peligroso porque la tapicería y otros componentes de automóvil desprendían benceno, una sustancia que podía provocar cáncer al ser inhalada.En un principio no lo di importancia pero tiempo después me ha llegado de nuevo el mensaje y he sentido la curiosidad de comprobar la veracidad de su contenido.<br />
El escrito en concreto dice lo siguiente:<br />
<br />
<b><i><span style="color: #c20000; font-family: "comic sans ms"; font-size: 24pt;">Para tener en cuenta!!!! </span></i></b> <br />
<br />
<span style="color: #674ea7; font-size: small;"><b><span style="font-family: "courier new";">Un auto estacionado a la sombra durante el día con las ventanas cerradas puede contener de 400-800 mg. de Benceno. Si está estacionado afuera, bajo el sol, a una temperatura superior a 16º C., el nivel de Benceno subirá a 2000-4000 mg., 40 veces el nivel aceptable... </span></b><br />
<b><span style="font-family: "courier new";"> </span></b><br />
<b> La gente que se sube al coche manteniendo las ventanas cerradas </b><b> inevitablemente aspirará en rápida sucesión excesivas cantidades de esa toxina. </b><br />
<br />
<b><span style="font-family: "courier new";"> El Benceno es una toxina que </span></b><b><span style="font-family: "courier new";">afecta al riñón y al hígado. Lo que es peor, es extremadamente difícil para el organismo expulsar esta substancia tóxica. </span></b><b><span style="font-family: "courier new";"> </span></b><br />
<br />
<b><i><u><span style="font-family: "courier new";">Aire Acondicionado o Simple Aire de los Autos </span></u></i></b><b><span style="font-family: "courier new";"> </span></b><b><span style="font-family: "courier new";"> </span></b> <b><span style="font-family: "courier new";"> </span></b> <br />
<b><span style="font-family: "courier new";"> </span></b><b><span style="font-family: "courier new";">En el manual del conductor se indica que antes de encender el aire acondicionado, debe uno </span></b><b><span style="font-family: "courier new";">abrir las ventanas y dejarlas así por un tiempo de dos minutos </span></b><b><span style="font-family: "courier new";">, pero no especifican "el porqué", solo dejan entrever que es para su "mejor funcionamiento".- </span></b><br />
<b> </b><br />
<b><span style="font-family: "courier new";"> </span></b><b><span style="font-family: "courier new";">Aquí viene la razón medica: </span></b><b><span style="font-family: "courier new";"> </span></b><br />
<b><span style="font-family: "courier new";"> </span></b><br />
<b><span style="font-family: "courier new";"> De acuerdo con un estudio realizado, el aire refrescante antes de salir frío, manda todo el aire del plastico caliente el cual emite Benceno, una toxina causante de Cáncer (lleva un tiempo darse cuenta del olor del plástico calentado en el coche). Por éso la importancia de mantener </span></b><b><span style="font-family: "courier new";">los vidrios abajo unos minutos. </span></b><b><span style="font-family: "courier new";"> </span></b> <br />
<b><span style="font-family: "courier new";"> </span></b><br />
<b><span style="font-family: "courier new";">"Por favor No encender el aire acondicionado o simplemente el aire normal inmediatamente que se entra en el coche. </span></b><br />
<b><span style="font-family: "courier new";"> Primero se deben abrir las ventanas y después de un momento encender el aire y mantener las ventanillas abajo hasta despues de unos minutos. </span></b><b><span style="font-family: "courier new";"> </span></b><br />
<br />
<b><span style="font-family: "courier new";"> Además de causar cáncer, el Benceno envenena tus huesos, causa anemia y reduce las células blancas de la sangre. </span></b><br />
<br />
<b><span style="font-family: "courier new";"> </span></b><b>Una exposición prolongada puede causar Leucemia, incrementando el riesgo de cáncer. </b><br />
<b> También puede producir un aborto. El nivel apropiado de Benceno en lugares cerrados es de 50 mg. por 929 cm .2 </b><b><span style="font-family: "courier new";"> </span></b> <br />
<b><span style="font-family: "courier new";"> </span></b><br />
<b><span style="font-family: "courier new";">Así que amigos, por favor antes de entrar en el coche, abrir las ventanas y la puerta para así dar tiempo a que el aire interior salga y disperse esa toxina mortal. </span></b><br />
<br />
<b><span style="font-family: "courier new";"> Pensamiento: </span></b><br />
<br />
<b><span style="font-family: "courier new";"> "Cuando alguien aprende algo valioso que le beneficiará, tiene la obligación moral de compartirlo con los demás". </span></b> </span> <br />
<div align="center" class="ecxMsoNormal" style="color: #741b47; text-align: center;">
<br /></div>
<div style="text-align: center;">
======================================================</div>
<br />
<br />
<div style="text-align: justify;">
En principio no lo di más importancia y lo traté como un comentario más, una de esas cadenas que te mandan para que lo reenvíes. Sin embargo poco después ahondó en mí la curiosidad y quise hacer un pequeño “estudio” para saber si esto era cierto o no. Así que os comento cuáles han sido mis conclusiones:<br />
<br />
Para que este mensaje gane veracidad combina hechos que son ciertos como es la afirmacion de que el benceno es altamente tóxico por inhalación y además es cancerígeno. Sin embargo el resto del mensaje no mantiene afirmaciones correctas. Veamos por qué:</div>
<br />
<div style="color: #783f04;">
<span style="font-size: large;"> </span><u><span style="font-size: large;">Las principales características del benceno son:</span></u></div>
<br />
<ul>
<li>Pertenece al grupo de los denominados “Hidrocarburos aromáticos” cuya fórmula química es C<sub>6</sub>H<sub>6</sub>. Es una molécula cerrada formada por seis átomos de carbono y seis átomos de hidrógeno.</li>
</ul>
<ul>
<li>Es un líquido claro, incoloro y aromático. Su punto de ebullición es de 80ºC. Su densidad líquida es de 0,879 y su densidad de vapor es de 2,77 que irrita los ojos y la piel. Es tóxico por inhalación prolongada, pudiendo provocar graves efectos para la salud incluido el cáncer, siendo también nocivo por ingestión.</li>
</ul>
<ul>
<li>Es altamente inflamable, tanto en estado líquido como en vapor. </li>
</ul>
<ul>
<li>De acuerdo con la legislación los límites de exposición permitidos son:</li>
</ul>
<div style="text-align: center;">
3,25 mg/m3 en 8 horas</div>
<div style="text-align: center;">
1 ppm en 8 horas</div>
<br />
<br />
<br />
<div style="text-align: justify;">
Con todos estos datos pasamos a analizar un poco el comentario.<br />
<br />
1º) El benceno es un disolvente que se suele utilizar en la fabricación de los plásticos. Esto podría hacernos pensar que, efectivamente, un coche podría poseer el benceno en su interior debido a las numerosas piezas de plástico que contiene. Sin embargo, como se ha dicho en sus características, es un líquido muy volátil y por lo tanto se evapora con gran rapidez por lo que cuando una pieza de plástico sale de la fábrica el benceno ya no está presente.<br />
<br />
<br />
2º) Del dato de la densidad del vapor ( ya que en el interior del coche estaría en estado vapor) se deduce que pesa más que el aire y por lo tanto el benceno se acumularía en las zonas más bajas, es decir, lo más cerca del suelo del coche, por lo que su inhalación tampoco sería importante (al menos en lo que a la cantidad se refiere). Al abrir y cerrar las puertas la corriente de aire que se produce haría que el benceno se fuera desplazando hacia el exterior.<br />
<br />
3º) Otro dato es que el benceno irrita los ojos y la piel. Yo cuando he estado en un coche con olor a nuevo no he percibido irritación alguna en los ojos lo cual me hace pensar que el benceno es prácticamente inexistente. <br />
<br />
<br />
4º) Supongamos que efectivamente el interior del coche desprende benceno con el calor. De los datos del benceno se sabe que es una sustancia muy infamable y por lo tanto un simple cigarro encendido provocaría el inminente incendio del vehículo!!!!!! (Yo no conozco casos de que un coche se haya incendiado sólo por fumar en su interior) <br />
<br />
<br />
En resumen, el benceno se utiliza en la industria como sustancia de partida de otros productos entre los cuales se encuentran los plásticos. Sin embargo, debido a su alta volatilidad es casi imposible que se encuentre presente en un coche que ha salido de la fábrica ya. Además, el benceno forma parte de la composición de la gasolina, por lo que al oler gasolina se estaría inhalando más cantidad de benceno de la que pudiera haber en el interior del coche.<br />
<br />
<span style="color: black;"> Así que cuando en un día de calor abramos el coche y nos salga ese característico olor a coche nuevo, sería bueno dejarlo ventilar, pero no por toxicidad, sino para refrigerar y que no se deteriore por efecto del calor.</span><br />
<br />
<br />
<br /></div>
Alquimicahttp://www.blogger.com/profile/15885235487361649565noreply@blogger.comtag:blogger.com,1999:blog-8525965399830095248.post-45914032334825536792018-01-20T20:12:00.000+01:002018-02-01T01:46:24.898+01:00Triple fenómeno astrológico para el 31 de enero de 2018<br />
<div style="text-align: center;">
<span style="font-size: 28px;"><i><u><span style="color: #990000;"> <span style="font-family: "times" , "times new roman" , serif;">Eclipse de superluna azul de sangre </span></span></u></i></span></div>
<br />
<br />
El próximo dia 31 de Enero de 2018 será un día muy especial ya que se producirán tres fenómenos lunares a la vez:<br />
<br />
<ul>
<li>Una superluna azul</li>
<li>Una luna de sangre</li>
<li>Un eclipse total de luna</li>
</ul>
El último acontecimiento de estas características se produjo hace 150 años y será visible al oeste de América del Norte, en Asia oriental, en Australia y en el Pacífico.<br />
<br />
¿En qué consisten estos fenómenos?<br />
<br />
a) <i><b>La luna azul </b></i>se refiere a que es la segunda luna llena dentro del mismo mes (la anterior luna llena fue el dia 2 de enero). <br />
<br />
b) La denominación de<i><b> luna de sangre </b></i>se refiere a que la luna aparece con un brillo ligeramente rojizo. Este efecto es debido a la dispersión de la luz en la atmósfera de la Tierra. Cuando la Luna se posiciona en las cercanías del horizonte, la perspectiva con que la vemos hace que la luz reflejada por ella deba atravesar más la atmósfera hasta llegar a nosotros haciendo que la veamos con ese tono anaranjado. Ese efecto es lo mismo que sucede en la puesta de sol.<br />
<br />
c) <i><b>La superluna</b></i>: hace referencia al momento en el cual la Luna se encuentra más cerca de la<br />
tierra y que se conoce como perigeo. En este momento la luna parece tener un mayor tamaño ya que se observa aproximadamente un 8% más grande con respecto a otros meses y más brillante, ya que al estar más cerca de la tierra la luz nos llega con más intensidad (aproximadamente un 16% más ).<br />
<br />
d) El <i><b>eclipse tortal </b></i>de luna: se produce cuando la Luna, la Tierra y el sol están perfectamente alineados, colocándose la Tierra entre el Sol y la Luna por lo que la Tierra impide que la Luna pueda recibir la luz del Sol ya que la Tierra le hace sombra. <br />
<br />
<br />
<br />
Todo esto se detalla en el siguiente video:<br />
<br />
<div style="text-align: center;">
<iframe allowfullscreen="" frameborder="0" height="270" src="https://www.youtube.com/embed/mmQg47h7ci4" width="480"></iframe><br />
<br /></div>
<br />
<br />
.Alquimicahttp://www.blogger.com/profile/15885235487361649565noreply@blogger.comtag:blogger.com,1999:blog-8525965399830095248.post-59553083095400084202017-06-05T00:57:00.000+02:002017-06-05T00:57:33.142+02:00Problemas básicos de electroquímica<br />
<span style="color: red;"><u><i>Problema 1:</i></u></span><br />
<br />
<span style="color: #990000;"> <span style="color: black;">1) Se tienen dos electrodos, uno de plata y otro de níquel. Contestar a las siguientes cuestiones:</span></span><br />
<br />
<span style="color: #990000;"><span style="color: black;"> a) ¿Se podría construir una pila con dichos electrodos?</span></span><br />
<br />
<span style="color: #990000;"><span style="color: black;"> b) En caso afirmativo decir cuál es el cátodo y cuál es el ánodo </span></span><br />
<br />
<span style="color: #990000;"><span style="color: black;"> c) Escribir cuál es el esquema de dicha pila</span></span><br />
<br />
<span style="color: #990000;"><span style="color: black;"> d) Cuál sería el potencial estándar de la pila?</span></span><br />
<br />
<b><span style="color: #990000;"><span style="color: black;">Datos: </span></span></b><br />
<br />
<span style="color: #990000;"><span style="color: black;">Ag+ / Ag -------- + 0,80 V </span></span><br />
<span style="color: #990000;"><span style="color: black;">Ni2+ / Ni -------- - 0,25 V </span></span><br />
<span style="color: #990000;"><span style="color: black;"><br />
</span></span> <span style="color: #990000;"><span style="color: black;"><br />
</span></span> <span style="color: #04b404;">SOLUCIÓN</span><br />
<br />
<span style="background-color: lime;"><b>a)</b></span>
Para saber si la pila se puede construir nos fijamos en los potenciales
y se puede ver que el de la plata es superiior al del níquel, lo cual
me indica que la plata oxidará al niquel. Por lo tanto si se puede
construir una pila con los electrodos dados.<br />
<br />
<span style="background-color: lime;"><b>b)</b></span> <i><b>Cátodo:</b></i>
es donde tiene lugar la reacción de reducción. El hecho de que la plata
oxide al níquel implica que la plata se reduce y por lo tanto ésta (la
plata) será el cátodo<br />
<br />
<i><b>Ánodo:</b></i> lugar
donde se lleva a cabo la oxidación. Como hemos dicho que el níquel se
oxida (o lo que es lo mismo, es oxidado), éste será el cátodo<br />
<br />
<span style="background-color: lime;"><b>c)</b></span> El esquema general de una pila sigue el patrón:<br />
<br />
<div style="text-align: center;">
Ánodo / Electrólito anódico <b>//</b> Electrólito catódico / Cátodo</div>
<br />
Sustituyendo los electrodos correspondientes el esquema de la pila es:<br />
<br />
<div style="text-align: center;">
<table align="center" border="" style="height: 50px; width: 300px;"><tbody>
<tr> <td align="center" style="border: none;"><span style="color: #38761d;"><b>Ni </b></span></td> <td style="border: none;"><span style="color: #38761d;"><b>/</b></span></td> <td style="border: none;" width="60px"><span style="color: #38761d;"><b>Ni<sup>+2</sup><sub>(aq)</sub></b></span> </td> <td style="border: none;"><span style="color: #38761d;"><b>// </b></span></td> <td style="border: none;" width="60px"><span style="color: #38761d;"><b>Ag<sup>+</sup><sub>(aq)</sub></b></span> </td> <td style="border: none;"><span style="color: #38761d;"><b>/</b></span></td> <td style="border: none;"><span style="color: #38761d;"><b>Ag </b></span></td> </tr>
</tbody></table>
</div>
<br />
<span style="background-color: lime;">d) </span>El potencial estándar de la pila está dado por:<br />
<br />
<div style="text-align: center;">
E<sup>0</sup> = E<sup>0</sup> <sub>cátodo</sub> - E<sup>0</sup> <sub>ánodo</sub></div>
<br />
Por lo tanto:<br />
<div style="text-align: center;">
<span style="color: #04b431; font-size: small;"><span style="font-size: medium;"><b>E<sup>0</sup> = 0,80 - (- 0,25) = 1,05 V</b></span></span></div>
<br />
<br />
<br />
<br />
<span style="color: red;"><u><i>Problema 2:</i></u></span><br />
<br />
Contestar a las siguientes cuestiones:<br />
<br />
a) ¿Qué ocurrirá si a una disolución de sulfato de hierro (II) la añadimos unos trocitos de cinc metálico?<br />
<br />
b) ¿Qué ocurrirá si a una disolución de sulfato de hierro (II) le añadimos unas limaduras de cobre?<br />
<br />
<b>Datos:</b><br />
<br />
<span style="color: #990000;"><span style="color: black;">Fe<sup>2+</sup> / Fe --------- - 0,44 V </span></span><br />
<span style="color: #990000;"><span style="color: black;">Zn<sup>2+</sup> / Zn -------- - 0,76 V </span></span><br />
<span style="color: #990000;"><span style="color: black;"><span style="color: #990000;"><span style="color: black;">Cu<sup>2+</sup> / Cu -------- + 0,34 V</span></span> </span></span><br />
<br />
<br />
<span style="color: #04b404;">SOLUCIÓN</span><br />
<br />
<span style="background-color: lime;">a) </span> De los potenciales normales se deduce que el cinc es más reductor
que el hierro por lo que si a una disolución de sulfato de hierro (II)
le añadimos cinc metálico se pruducirá hierro metálico de acuerdo con la
reacción:<br />
<div style="text-align: center;">
Fe<sup>2+</sup> + Zn →→ Fe + Zn<sup>2+</sup></div>
<br />
Este proceso implica que el cinc pasa a su forma catiónica a la
disolución mientras que el hierro es reducido a su forma elemental.<br />
<br />
<span style="background-color: lime;">b)</span>
En este caso de los potenciales de electrodo se deduce que el hierro es
más reductor que el cobre y por lo tanto, si a una disolución de
sulfato de hierro (II) le añadimos limaduras de cobre no ocurrirá nada
porque no hay reacción entre ellos.<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
....Alquimicahttp://www.blogger.com/profile/15885235487361649565noreply@blogger.comtag:blogger.com,1999:blog-8525965399830095248.post-66399448682914045622017-03-11T14:54:00.001+01:002017-04-19T00:47:13.826+02:00<br />
<div style="text-align: center;"><i><span style="color: #7f6000; font-family: "times new roman" , serif; font-size: 26px;"><b>Revolución subatómica:</b> </span></i></div><div style="text-align: center;"></div><div style="text-align: center;"><span style="color: #7f6000; font-size: 26px;"><i><span style="font-size: 26px;"><span style="font-family: "times" , "times new roman" , serif;"><span style="font-weight: normal;">Crean el cristal del tiempo, un nuevo y extraño material rígido</span> </span></span></i></span></div><br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgBpSlM5qUBE02pIbdJ86VI3CpH6hae6b4A0L-xH7WRZw8tKsRyqYr9O9WpbBX53LnTZGhWRWTmKKC8xLrrvIv3LZEUxgUC-3FwyHLEisVHBd4gCy14T6KyMB_IAlgwtiA2ZWlmqR9cTNw/s1600/58c2ee8bc461888b568b4596.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="225" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgBpSlM5qUBE02pIbdJ86VI3CpH6hae6b4A0L-xH7WRZw8tKsRyqYr9O9WpbBX53LnTZGhWRWTmKKC8xLrrvIv3LZEUxgUC-3FwyHLEisVHBd4gCy14T6KyMB_IAlgwtiA2ZWlmqR9cTNw/s400/58c2ee8bc461888b568b4596.jpg" width="400" /></a></div><br />
<br />
<div style="text-align: justify;">Científicos han logrado crear un tipo de cristal cuya red átomica, según afirman, se repite no solo en el espacio, sino también en el tiempo.<br />
<br />
El concepto 'cristal del tiempo' suena un poco a ciencia ficción, como a algo relacionado con los viajes en el tiempo. Sin embargo, en realidad se trata de un extraño material que ha sido descrito en las investigaciones publicadas por científicos de varias universidades estadounidenses y que se caracteriza por una red atómica fenomenal que se repite no solo en el espacio, sino también en el tiempo.<br />
<br />
Entre las instituciones científicas que recientemente han publicado sus investigaciones se encuentra el Instituto Quantum Conjunto (Maryland) y la Universidad de Maryland.<br />
<br />
El autor principal e investigador de la primera entidad, Jiehang Zhang, explica que un cristal del tiempo perturba la regularidad del tiempo de la misma manera que la congelación cambia la estructura del agua. En este sentido, asegura que esta nueva materia, creada gracias al uso de una cadena especial de iones atómicos, responde dos veces más lentamente a los impulsos perturbadores que la velocidad que tienen estos mismos impulsos.<br />
<br />
Asimismo, señala que los cristales se pueden calificar como un tipo de materia rígida, algo que quedó probado en un intento de derretir artificialmente el objeto creado. En dicho experimento, el cristal conservó su forma rígida, pero después se disolvió, si bien su materia permaneció estable.<br />
<br />
El científico asegura que el estado físico fenomenal de los cristales es resultado "de una interacción compleja entre una variedad de controles cuánticos al nivel atómico individual". En cuanto a sus aplicaciones prácticas, los investigadores sostienen que esas estructuras se podrían emplear en tareas de información cuántica.</div><div style="text-align: justify;"><br />
</div><div style="text-align: justify;">Fuente: <a href="https://actualidad.rt.com/actualidad/232999-cristal-tiempo-nuevo-material">actualidad.rt.com</a></div><br />
<br />
Alquimicahttp://www.blogger.com/profile/15885235487361649565noreply@blogger.comtag:blogger.com,1999:blog-8525965399830095248.post-62828009212265140862017-01-10T20:49:00.001+01:002019-05-12T14:55:27.690+02:00TERMODINÁMICA (Introducción)<div style="text-align: justify;">
La <b>termodinámica</b> es la parte de la ciencia estudia las variaciones de la energía asociadas a los cambios físicos y/o químicos que experimenta un sistema</div>
<br />
Los conceptos básicos de la termodinámica son:<br />
<br />
<div style="text-align: justify;">
<i><span style="color: #990000;">A) </span></i><u><i><span style="color: #990000; font-family: "times new roman";"><u>SISTEMA TERMODINÁMICO</u></span></i><b><i><span style="color: #990000;">:</span></i></b></u> aquella parte del universo que intentamos que esté aislada de cualquier perturbación incontrolada o dicho de otra manera, región del espacio delimitada por una superficie arbitraria real o imaginaria. Por ejemplo, si queremos estudiar la reacción entre dos sustancias determinadas, el sistema estará formado por el conjunto de esas sustancias.<br />
<br />
Todo sistema puede interactuar con cuanto le rodea (alrededores) intercambiando materia y/o energía. De esta forma los sistemas pueden ser clasificados según sus interacciones con el exterior. Se distinguen dos tipos de sistemas:<br />
<br />
<ul>
<li><u><i>sistema aislado:</i></u> se denomina así a aquel sistema cuya interacción con el exterior es nula, esto es, no intercambia con el exterior ni materia ni energía.</li>
</ul>
<ul>
<li><u><i>sistema cerrado:</i></u> aquel que intercambia sólo energía (bien en forma de calor bien en forma de trabajo) pero no hay intercambio de materia</li>
</ul>
<ul>
<li><u><i>sistema adiabático:</i></u> aquel que interactúa pero sin intercambio de calor con el medio exterior</li>
</ul>
<ul>
<li><u><i>sistema abierto:</i></u> son aquellos sistemas que si interactúan con el exterior intercambiando materia y energía.</li>
</ul>
<br />
<span style="color: #990000;"><span style="color: #990000; font-size: 14px;"><i>B) <u>VARIABLES TERMODINÁMICAS:</u></i></span><span style="font-family: "times" , "times new roman" , serif;"><i> s</i></span></span>e denomina así a aquellas magnitudes que integran el sistema y definen su estado físico, tales como la presión y el volumen. Se pueden dividir en dos grupos:<br />
<br />
<ul>
<li><u>variables extensivas:</u> aquellas magnitudes que dependen del tamaño del sistema como por ejemplo la masa (m) y el volumen (V) </li>
</ul>
<ol>
</ol>
<ul>
<li><u>variables intensivas:</u> aquellas magnitudes que no dependen del tamaño del sistema, esto es, no dependen de la masa total del sistema como por ejemplo la presión (P) o temperatura (T)</li>
</ul>
<ol>
</ol>
<br />
<span style="font-family: "times" , "times new roman" , serif;"><span style="color: #990000; font-size: 14px;"><i><span style="font-family: "times" , "times new roman" , serif;">C</span>) </i><u><i>FUNCIÓN DE ESTADO:</i></u></span> </span>se
llama así a aquellas propiedades que sólo dependen del estado inicial y
final del sistema y no de los estados intermedios por los cuales se ha
llevado a cabo la transformación<br />
<br />
<span style="font-family: "times" , "times new roman" , serif;"><i><span style="color: #990000; font-size: 14px;"><span style="font-family: "times" , "times new roman" , serif;">D</span>) <u>ECUACIÓN DE ESTADO:</u> </span></i> </span>es una relación que permite describir o conocer el estado de un sistema mediante unas pocas variables de estado. Su importancia radica en el hecho de que estas funciones se refieren únicamente a los estados de equilibrio de los sistemas sin tener en cuenta otros factores.<br />
Un ejemplo de función de estado es la ecuación de los gases ideales dada por la relación:<br />
<div style="text-align: center;">
<br />
P V = nRT</div>
<br />
OTROS:<br />
<br />
Las reacciones químicas conllevan una transformación de energía entre el sistema y su entorno y según sea esta transformación energética se distinguen dos tipos de reacciones:<br />
<br />
<ul>
<li><u>Exotérmicas:</u> son aquellas en las cuales el sistema libera energía. Un ejemplo son las reacciones de combustión</li>
</ul>
<ul>
<li><u>Endotérmicas: </u>aquellas que requieren un aporte de energía para que tengan lugar. Un ejemplo son algunas reacciones de formación de compuestos</li>
</ul>
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
</div>
<div style="text-align: justify;">
</div>
<div style="text-align: justify;">
<span style="font-family: "times" , "times new roman" , serif;"><u><i><span style="color: #990000; font-size: 14px;">TEMPERATURA:</span></i></u> </span>es una variable de estado que presenta la característica de poseer el mismo valor en aquellos sistemas que se encuentran en equilibrio termodinámico.<br />
<br />
<span style="font-family: "times" , "times new roman" , serif;"><span style="color: #990000; font-size: 14px;"><u><i>CALOR:</i></u></span> </span>energía que se transfiere debido a una diferencia de temperatura<br />
<br />
<span style="color: #990000; font-family: "bookman old style" , "times" , "times new roman" , serif; font-size: 14px;"><u><i><span style="font-family: "times" , "times new roman" , serif;">ENERGIA INTERNA (U):</span> </i></u></span>es una función de estado extensiva que se define como la energía total que posee un determinado sistema. Esta energía queda determinada una vez se han fijado las variables que definen el estado del sistema.<br />
<br />
<br />
<div style="text-align: center;">
<span style="color: #7f6000; font-family: "bookman old style" , "times" , "times new roman" , serif; font-size: 18px;"><i><span style="color: #783f04;"> </span></i><u><i><span style="color: #783f04;">LOS PRINCIPIOS DE LA TERMODINAMICA</span></i></u></span></div>
<div style="text-align: justify;">
<br />
<br />
<span style="color: #990000;"><i><span style="font-family: "bookman old style" , "times" , "times new roman" , serif; font-size: 18px;">P<span style="font-family: "bookman old style" , "times" , "times new roman" , serif;">rimer principio de la termodinámica</span>:</span></i></span><br />
<br />
Este principio afirma que la variación de la energía interna de un sistema termodinámico es igual al calor absorbido o desprendido en el proceso más el trabajo realizado por el sistema. Este principio se expresa de la siguiente forma:<br />
<div style="text-align: center;">
ΔU = Q + W</div>
<br />
Siendo Q el calor intercambiado entre el sistema y el medio que le rodea, ΔU la variación de la energía interna en el proceso y W el trabajo realizado por el sistema<br />
<br />
En un sentido más estricto se puede enunciar de la siguiente forma: “Todo sistema posee una energía interna (U) que puede intercambiarse con el exterior de dos formas que son mediante calor o mediante trabajo, esto es, el calor puede ser transformado en trabajo mecánico o bien el trabajo mecánico puede ser transformado en calor, existiendo además, una relación entre la cantidad de calor suministrada al sistema y el trabajo realizado (o viceversa). Esta relación se puede expresar matemáticamente como:<br />
<br />
<div style="text-align: center;">
dU = dQ + dW</div>
<br />
De acuerdo con el criterio de signos, el trabajo se considerará negativo cuando sea un trabajo de expansión para el sistema y se considera positivo cuando es un trabajo de compresión para el sistema.<br />
<br />
<br />
<span style="color: #990000;"><b><i> </i></b><i><span style="font-family: "bookman old style" , "times" , "times new roman" , serif; font-size: 18px;">Segundo principio de la termodinámica:</span></i></span><br />
<br />
Este principio nos da información sobre cuál será la dirección en la que el sistema evolucionará de forma espontánea. Se introduce en este principio el concepto de entropía. Está basado en el enunciado de Kelvin-Plank según el cual no es posible que una máquina térmica que opera cíclicamente no produzca más efecto que la absorción de calor de un foco calorífico y su conversión en una cantidad equivalente de trabajo. Dicho de otra manera, es imposible un proceso en el cual únicamente se transfiera calor de un cuerpo con una temperatura menor a otro con temperatura mayor (enunciado de Clausius) no siendo posible un proceso cuyo único resultado sea la absorción de calor procedente de un foco y su transformación en trabajo (enunciado de Kelvin-Planck)<br />
Dentro de este apartado se definen dos importantes conceptos que son:<br />
<br />
<span style="background-color: #ffd966;"><span style="color: #38761d;"><span style="color: #38761d;"><i><span style="color: #7f6000;"><span style="font-family: "bookman old style" , "verdana" , sans-serif;">Entalpía:</span></span></i></span></span></span><br />
Es una función de estado, al igual que la energía interna y la entropía y mide el contenido energético de un sistema. Está relacionada con la energía interna de acuerdo con la expresión:<br />
<br />
<div style="text-align: center;">
<b>H = U + P V</b></div>
<br />
Por lo que la variación de la entalpía a presión constante estará dada por:<br />
<br />
<div style="text-align: center;">
<b>ΔH = ΔU + PΔV</b></div>
<br />
La importancia de la entalpía radica en que nos proporciona información sobre las variaciones en el contenido energético de un determinado proceso, pudiendose predecir el sentido en el que va a tener lugar una deterinada reacción química.<br />
<br />
<br />
<br />
<span style="background-color: #bf9000;"><i><span style="color: #38761d;"><span style="font-family: "bookman old style" , "verdana" , sans-serif;"><span style="background-color: #f6b26b;"></span><span style="background-color: #ffd966;">Entropía:</span></span></span></i></span><br />
Para poder conocer la dirección hacia la que evolucionará un determinado sistema de forma espontánea se introduce el concepto de entropía, definido como el grado de desorden molecular que posee el sistema de tal forma que cuanto mayor sea el orden interno de un sistema tanto menor es su entropía. Por el contrario, cuanto mayor sea el grado de desorden interno del sistema tanto mayor será su entropía. La entropía es una función de estado y por tanto depende únicamente del estado inicial y final del sistema. Ser epresenta por la letra <b>S</b> y puede ser medida.<br />
Los cambios de entropía existentes son tres: la variación de la entropía del universo, la variación de la entropía del sistema y la variación de la entropía del entorno y se relacionan mediante:<br />
<br />
<div style="text-align: center;">
ΔS <sub>universo</sub> = ΔS <sub>sistema</sub> + ΔS <sub>entorno</sub></div>
<br />
De acuerdo con el segundo principio de la termodinámica se puede afirmar que en todo proceso irreversible la variación de la entropía del universo aumenta mientras que en los procesos reversibles la variación de la entropía del universo es nula, esto es,se mantiene constante ya que la variación de la entropía del sistema y del entorno son iguales y de signo contrario.<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
<br /></div>
</div>
Alquimicahttp://www.blogger.com/profile/15885235487361649565noreply@blogger.comtag:blogger.com,1999:blog-8525965399830095248.post-63304532391692477042016-11-13T21:21:00.000+01:002017-03-25T12:39:23.887+01:00<span style="font-size: large;"><u><i><span style="color: #660000;"> </span></i></u></span> <span style="color: #990000;"><span style="font-size: large;"><u><i>TEORIAS PARA LA FORMACIÓN DE LOS ENLACES</i></u></span></span><br />
<br />
<br />
<i><span style="color: #7f6000;">A) TEORIA DEL ENLACE DE VALENCIA (TEV)</span></i><br />
<br />
<div style="text-align: justify;">
El principio básico en el que se basa eta teoría es que cuando dos átomos se aproximan, se formará un enlace covalente siempre que sus orbitales estén tanto a la distancia adecuada como en la posición correcta para solaparse dando lugar a una región común a ambos átomos en la cual la densidad de probabilidad electrónica es bastante elevada, esto es, la probabilidad de encontrar los electrones en esta nueva zona es muy alta. Una condición exigida es que los dos electrones que ocupen este nuevo orbital han de tener espines opuestos o antiparalelos. El enlace formado mediante esta superposición de orbitales será tanto más fuerte cuanto mayor sea el solapamiento entre los orbitales atómicos implicados </div>
<br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEikFsoWNVH_AJ0kL7262oKFUdfK4QSRS__JZAsMspcjfp58VZGe9mWCTjc7yG8BbPsZgS0rqao9nR8YsY4uESw-J7TYKaqvfG1D0V2SZ1VcL2aI_k7QsjAMZ15ndFIisaQGaXza23FRyh0/s1600/hidr.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="112" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEikFsoWNVH_AJ0kL7262oKFUdfK4QSRS__JZAsMspcjfp58VZGe9mWCTjc7yG8BbPsZgS0rqao9nR8YsY4uESw-J7TYKaqvfG1D0V2SZ1VcL2aI_k7QsjAMZ15ndFIisaQGaXza23FRyh0/s400/hidr.jpg" width="400" /></a></div>
<br />
<br />
Tipos de enlaces posibles:<br />
Cuando dos orbitales atómicos solapan pueden darse dos casos:<br />
<br />
<b>a)</b> <b>Que lo hagan frontalmente</b> caso en el cual el solapamiento es mucho más fuerte y al enlace resultante se le denomina enlace sigma. Este enlace se puede formar:<br />
<br />
<ul>
<li>con dos orbitales atómicos s, (enlace sigma s): <span style="color: #bf9000;"><span style="font-size: large;">σ s</span></span></li>
</ul>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgfUzwg5o4MHzygkIxSzauLK2pTlLVKV7-ZbapkzO5CWI0vrnGM5hW0uzJ2B_ryOlBUunkqfS1TnprnRLMqi0AkhSfLNGA20Q0EPjUPAXY0wuofCCtN3TMBeXj0c-yD1HfTBwPWqZ_luNU/s1600/3.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="75" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgfUzwg5o4MHzygkIxSzauLK2pTlLVKV7-ZbapkzO5CWI0vrnGM5hW0uzJ2B_ryOlBUunkqfS1TnprnRLMqi0AkhSfLNGA20Q0EPjUPAXY0wuofCCtN3TMBeXj0c-yD1HfTBwPWqZ_luNU/s200/3.jpg" width="120" /></a></div>
<ul>
<li>con uno s y otro p (enlace sigma s-p): <span style="color: #bf9000;"><span style="font-size: large;">σ s-p</span></span></li>
</ul>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEi5d1OD3PnNGFyTTIaFSvi55RrxH-PCq1xmdNgZXebAVun7c1TJ1OlCL0sy1-kU5biYYi514dONI39-_ZPFn_BNEClraGtW43uLq9YIT7XOQusVgqSC29qzZ031AjE2Ym719uc10kF0WnA/s1600/4.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="75" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEi5d1OD3PnNGFyTTIaFSvi55RrxH-PCq1xmdNgZXebAVun7c1TJ1OlCL0sy1-kU5biYYi514dONI39-_ZPFn_BNEClraGtW43uLq9YIT7XOQusVgqSC29qzZ031AjE2Ym719uc10kF0WnA/s200/4.png" width="200" /></a></div>
<br />
<ul>
<li>o con dos orbitales atómicos p (enlace sigma p): <span style="color: #bf9000;"><span style="font-size: large;">σ p</span></span></li>
</ul>
<br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiu7AX2_UVrps430ORuEqTIZTqZX0lRyy2CzBDD9OUy0nSf1N_ASALUz4SSrV0cE3vLmrkiNp7gi6vhEhkURhnEyFzbtUiAHtNIcUVvg2fFf9jWqxu4vZmW9n-AOEDq_HOsGipEvr1YGUA/s1600/2.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="75" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiu7AX2_UVrps430ORuEqTIZTqZX0lRyy2CzBDD9OUy0nSf1N_ASALUz4SSrV0cE3vLmrkiNp7gi6vhEhkURhnEyFzbtUiAHtNIcUVvg2fFf9jWqxu4vZmW9n-AOEDq_HOsGipEvr1YGUA/s200/2.jpg" width="225" /></a></div>
<br />
En todos los casos el solapamiento ha de ser frontal.<br />
<br />
<b>b) Que lo hagan lateralmente</b> cuyo resultado es la formación de un enlace pi, más débil que el sigma. Este enlace se forma por el solapamiento lateral de dos orbitales p (enlace pi)<br />
<br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjJq0QhwJPdWP829n4AcEl-peJwlVK74EdJeh9ozDixG0B4ZpZjh3Hu9fX4wLvD_0ay6xu5vEi5PEmeiKTV41-f7toXHLE47aySKQPwSpAWz896_eoTzaazJkvx9wf7yO_cEfafbL3_Z6Q/s1600/5.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="175" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjJq0QhwJPdWP829n4AcEl-peJwlVK74EdJeh9ozDixG0B4ZpZjh3Hu9fX4wLvD_0ay6xu5vEi5PEmeiKTV41-f7toXHLE47aySKQPwSpAWz896_eoTzaazJkvx9wf7yO_cEfafbL3_Z6Q/s200/5.jpg" width="80" /></a></div>
<br />
<i><span style="color: #7f6000;">B) HIBRIDACIÓN DE ORBITALES</span></i><br />
<br />
<div style="text-align: justify;">
La hibridación es un reajuste que se lleva a cabo entre los orbitales atómicos que participan en un enlace, los cuales sufren un cambio en su orientación espacial y una redistribución energética de forma que los orbitales híbridos resultantes son todos ellos iguales en su contenido energético. Esto se lleva a cabo entre orbitales que no difieren mucho en su contenido energético, tales como los s o los p, si bien los orbitales d también pueden sufrir hibridación. Los orbitales híbridos resultantes poseen una nueva orientación espacial y un contenido energético nuevo siendo todos equivalentes. Por ejemplo en la hibridación entre un orbital atómico s y uno p el orbital híbrido resultante tiene algo del s y algo del p inicial.<br />
<br />
<b><span style="color: #bf9000;">b.1) Hibridación sp</span></b><br />
<br />
En esta hibridación intervienen un orbital s y uno p dando como resultado dos orbitales híbridos sp que son equivalentes geométricamente y energéticamente. La geometría de la molécula que resulta es lineal.<br />
<u>Ejemplo:</u> BeCl2 </div>
<br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEi5Mij_slvcmnKKihiX133CEzkDFt7vsgzvN1O9u5UVdJwvvAhy9D76W21PIKtnbWhAJ6RCo_O4pd1Tm5XF_3rvGVdOWKXxWE-_mj8MeT6WJyjSGZXwzcG1c9FMyuT7pmvnUYAq7Ai4Mjw/s1600/hibsp.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="129" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEi5Mij_slvcmnKKihiX133CEzkDFt7vsgzvN1O9u5UVdJwvvAhy9D76W21PIKtnbWhAJ6RCo_O4pd1Tm5XF_3rvGVdOWKXxWE-_mj8MeT6WJyjSGZXwzcG1c9FMyuT7pmvnUYAq7Ai4Mjw/s640/hibsp.jpg" width="640" /></a></div>
<br />
<span style="color: #bf9000;"><b>b.2) Hibridación sp<sup>2</sup></b></span><br />
<br />
En este caso intervienen un orbital s y dos orbitales p formándose tres orbitales híbridos sp2 con igual forma y energía y con ángulos de 120 entre ellos. La geometría de la molécula resultante es trigonal.<br />
<u>Ejemplo:</u> BF3 <br />
<br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEguDaCrFx6jxiXaC92hCD4Jc5w8UuukFFKt5OfRdpIFog3R1GY5RLH6zwH51ekIGcPxRa1MDe_qmYeyyUaxHS4L-trO9XHDZUPrrwLGjpCtBRhwX0z47KTc7cy8DAke4nAKplZSoUdzlRc/s1600/sp2def.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="192" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEguDaCrFx6jxiXaC92hCD4Jc5w8UuukFFKt5OfRdpIFog3R1GY5RLH6zwH51ekIGcPxRa1MDe_qmYeyyUaxHS4L-trO9XHDZUPrrwLGjpCtBRhwX0z47KTc7cy8DAke4nAKplZSoUdzlRc/s640/sp2def.jpg" width="640" /></a></div>
<span style="color: #bf9000;"><b><br />
</b></span> <span style="color: #bf9000;"><b>b.3) hibridación sp3</b></span><br />
<br />
<br />
<div style="text-align: justify;">
En este caso intervienen un orbital s y tres orbitales p dando lugar a cuatro orbitales híbridos sp3 siendo todos equivalentes geométrica y energéticamente. El resultado es una molécula con geometría tetragonal ya que el eje de cada orbital híbrido sp3 del carbono está dirigido hacia los vértices de un tetraedro con un ángulo de enlace de 109,4 º. El ejemplo más significativo de este tipo de hibridación es la molécula del metano CH4 formada al solaparse los orbitales híbridos sp3 del carbono con los s del hidrógeno.</div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEig79ucPM4rCJ2mG5MnA15tEw4-9lauZ_WWdDtDEXGxty6ZEP4_W4V6XFeafjX2zbb-nFYILYoXnIOfvilovB2Bo5SEORAXlq0YKi7AKYUmxsCgVi-FUYXoDLPojV8A3Xm8mIucTnAO6W4/s1600/sp3def.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="176" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEig79ucPM4rCJ2mG5MnA15tEw4-9lauZ_WWdDtDEXGxty6ZEP4_W4V6XFeafjX2zbb-nFYILYoXnIOfvilovB2Bo5SEORAXlq0YKi7AKYUmxsCgVi-FUYXoDLPojV8A3Xm8mIucTnAO6W4/s640/sp3def.jpg" width="640" /></a></div>
<br />
<br />
Repaso con ejercicios:<br />
<u><span style="color: red;"><br />
EJERCICIO 1:</span></u><br />
Razonar cuál de las siguientes opciones es correcta:<br />
<br />
<b>El dióxido de carbono es una molécula lineal. De ello se puede deducir que:</b><br />
<b><br />
a) Sus orbitales no poseen hibridación<br />
b) Sufre una hibridación sp<br />
c) Sufre una hibridación sp<sup>2</sup><br />
d) Sufre una hibridación sp<sup>3</sup></b><br />
<br />
<a href="http://laquimicaylaciencia.blogspot.com.es/p/blog-page_13.html" target="_blank"> RESPUESTA </a><br />
<br />
<br />
<span style="color: red;"><u>EJERCICIO 2</u>:</span><br />
Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta:<br />
<br />
<b>El átomo de Boro tiene la siguiente distribución:<br />
B (Z=5): 1s2 2s2 2p1<br />
Que representamos de la siguiente forma:</b><br />
<br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEi3wKWsAsqcz9Q6pkr7V_r9AFmWl50Pn1cTXd9vF90EBGjt4zhJv2aptKeVTlh62H-oVohiAyRPi8zWeVNeDVdH7Bkb5fi_2SwJ62sMNyUEyDetHVeYYRAzuv33xe08uAUYjhJoWpQ1cpE/s1600/ej2.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="96" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEi3wKWsAsqcz9Q6pkr7V_r9AFmWl50Pn1cTXd9vF90EBGjt4zhJv2aptKeVTlh62H-oVohiAyRPi8zWeVNeDVdH7Bkb5fi_2SwJ62sMNyUEyDetHVeYYRAzuv33xe08uAUYjhJoWpQ1cpE/s320/ej2.jpg" width="320" /></a></div>
<b>a) La representación es incorrecta porque según el principio de máxima multiplicidad de Hund los electrones 1s no tienen que estar emparejados</b><br />
<b><br />
b) La representación es correcta para el átomo de boro en su estado normal</b><br />
<b><br />
c) Es correcta cuando el boro ha sufrido una promoción de electrones</b><br />
<b><br />
d) Todas las anteriores son incorrectas</b><br />
<br />
<br />
<a href="http://laquimicaylaciencia.blogspot.com.es/p/blog-page_13.html" target="_blank">RESPUESTA</a><br />
<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
<br />Alquimicahttp://www.blogger.com/profile/15885235487361649565noreply@blogger.comtag:blogger.com,1999:blog-8525965399830095248.post-27910703059184893342016-08-18T20:14:00.000+02:002017-03-25T12:41:20.341+01:00Energía de las reacciones químicas<br />
<h2>
<span style="color: #990000; font-size: 22px;"><span style="font-family: "times" , "times new roman" , serif;"><u><i><span style="font-weight: normal;">ENERG<span style="font-family: "times" , "times new roman" , serif;">Í</span>A DE LAS REACCIONES QUIMICAS</span></i></u></span></span></h2>
<br />
<div style="text-align: justify;">
Una reaccion química consiste en la transformación de unas sustancias denominadas reactivos en otras sustancias diferentes llamadas productos. Dado que en una reacción química se producen ruptura y formación de enlaces, se produce una transferencia de energía entre el sistema y el medio que lo reodea. Así se pueden encontrar dos tipos de reacciones:</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
<u><b>a) Endotérmicas: </b></u>aquellas en las cuales el sistema absorbe energía, esto es, es necesario suministrar energía para que la reacción tenga lugar.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
<u><b>b) Exotérmicas:</b></u> aquellas en las cuales el sistema cede energía, o lo que es lo mismo, aquellas que desprenden energía.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
Conceptos básicos a tener en cuenta: </div>
<br />
<ul>
<li>Se denomina <i>calor de reacción </i>a la energía total absorbida o cedida en una reacción química</li>
</ul>
<br />
<ul style="text-align: justify;">
<li>Se denomina <i>calor de formación</i> a la energía total absorbida o cedida para formar un mol de sustancia a partir de los elementos que la forman. Es frecuente ver este concepto sustituido por otro denominado entalpía de formación y que se define como la variación de la entalpía que acompaña a la formación de un mol de sustancia apartir de los elemenos que la componen.</li>
</ul>
<br />
<ul>
<li>Se denomina <i>calor de combustión</i> a la energía que se produce cuando se quema un mol de sustancia</li>
</ul>
<br />
<div style="text-align: justify;">
Como criterio arbitrario se toma el signo negativo para expresar una reacción exotérmica, indicando que el sistema pierde o desprende energia y signo positivo cuandola reacción es endotérmica, indicando que el sistema absorbe o gana energía</div>
<br />
<span style="color: #990000;"><u><b>LEY DE HESS:</b></u></span><br />
<br />
<div style="text-align: justify;">
O ley de la aditividad de los calores de reacción que dice que si un sistema evoluciona desde un estado inicial a otro final el balance energético no depende del camino químico seguido, sino sólamente de los estados inicial y final</div>
<br />
<span style="color: #990000;"><u><b>VELOCIDAD DE REACCION:</b></u></span><br />
<br />
<div style="text-align: justify;">
Una reacción química puede ser rápida o lentta en función de diferentes factores y de esto se encarga la llamada cinética química. Así, la velocidad de reacciónque indica la rapidez con la cual transcure una reacción química se define como el número de moles de sustancia transformados por unidad de tiempo.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
Los factores que afectan a la velocidad de una reacción quimica son:<br />
<br />
<b><span style="color: #7f6000;"><i>a) Naturaleza de los reactivos:</i></span></b><span style="color: #7f6000;"><i> </i></span>Es evidente que hay aquellas sustancias que tienden a reaccionar con mayor facilidad cuando entran en contacto que otras y por lo tanto lo harán a mayor velocidad que aquellas que presentan una menor reactividad entre si. Por ejemplo, si ponemos en contacto los iones de cloro (Cl<sup>-</sup> ) con los de sodio (Na<sup>+</sup> ), éstos reaccionarán rápidamente formando el cloruro sódico (NaCl). Sin embargo, si se ponen en contacto dos gases nobles no habrá reacción entre ellos (en condiciones normales, claro está)<br />
<span style="color: #7f6000;"><i><b>b) Concentración de los reactivos: </b></i></span>para ue una reacción tenga lugar se debe producir un contacto entre las sustancias reaccionantes, deben chocarse y está claro que cuanto mayor sea el número de partículas que están en un determinado espacio mayor será el numero de choques que se producirán. Expermentalmente se ha demostrado que la velocidad de reacció es directamente proporcional a la concentraciónn de los reactivos d tal forma que si se dplica la concentración de éstos, se ulica la velocidad<br />
<span style="color: #7f6000;"><i><b>c) Temperatura: </b></i></span>la temperatura es una medida de la agitación interna de los cuerpos, esto es, del movimiento que presentann las partículas en el innterior de dicho cuerpo. A mayor temperatura mayor agitación o movimiento y por lo tanto mayor posibilidad de que se produzcan choques lo que conlleva a aumentar la velocidad de la reacción.<br />
<span style="color: #7f6000;"><i><b>d) Superficie de contacto</b></i></span><br />
<span style="color: #7f6000;"><i><b>e) Presencia o ausencia de catalizadores:</b></i></span> los catalizadores son sustancias que ayudan a que una reacción tenga lugar aumentando la velocidad de la reacción. Una vez terminada l areacción los catalizadores vuelven a su forma inicial.<br />
<br />
<span style="color: #990000;"><u><b>EXPRESIÓN DE LA VELOCIDAD DE REACCIÓN:</b></u></span><br />
<br />
La velocidad de una reacción química es directamente proporcional a la concentración de los reactivos. Así, por ejemplo, para la reacción:<br />
<br />
H<sub>2</sub> + 1/2 O<sub>2</sub> --> H<sub>2</sub>O<br />
<br />
la velocidad de reacción está dada por:<br />
<br />
v = k [H<sub>2</sub>] [O<sub>2</sub>]<sup>1/2</sup><br />
<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
.Alquimicahttp://www.blogger.com/profile/15885235487361649565noreply@blogger.comtag:blogger.com,1999:blog-8525965399830095248.post-18581972394933496862015-12-21T00:10:00.002+01:002015-12-21T00:10:32.658+01:00<br />
<div style="text-align: justify;">
<div style="text-align: center;">
<h1>
<span style="color: #990000;"><i><span class="inplacedisplayid1siteid0">El Grupo de Biología Evolutiva de la UNED presenta un nuevo dinosaurio hallado en Morella (Castellón) </span></i></span></h1>
</div>
<br />
<br />
<span class="inplacedisplayid1siteid0"> La revista <a href="http://www.plosone.org/" target="_blank" title="PLOS ONE">PLOS ONE</a> acaba de publicar un artículo en el que se describe el descubrimiento de una nueva especie de dinosaurio ornitópodo que habitó la actual Península Ibérica hace unos 125 millones de años. Este nuevo dinosaurio, que ha recibido el nombre de <i>Morelladon beltrani</i>, ha sido presentado por investigadores del <a href="http://dfmf.uned.es/biologia/investigacion/grupo-de-biologia-evolutiva/" target="_blank" title="Grupo de Biología Evolutiva">Grupo de Biología Evolutiva de la UNED</a>: <b>José Miguel Gasulla</b> y <b>José Luis Sanz</b> (UAM) y <b>Fernando Escaso</b>, <b>Iván Narváez</b> y <b>Francisco Ortega</b> (UNED). </span></div>
<span class="inplacedisplayid1siteid0"> </span><br />
<div style="text-align: justify;">
<span class="inplacedisplayid1siteid0"> El material descrito de esta nueva especie está compuesto por los restos de un único individuo representado por parte de la región dorsal y sacra, la región de la pelvis y parte de la extremidad posterior. <i>Morelladon beltrani</i> es un ornitópodo estiracosterno de tamaño medio, con una longitud aproximada de 6 metros y una altura de unos 2’5 metros, muy similar tanto en tamaño como en proporciones a la forma europea <i>Mantellisaurus atherfieldensis</i>.</span><br />
<br /></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgSjdWvGSzt2jMMuarhygI08VADMDtWHhikTyj-RUBu2p3S33XFiBZ2ht2UiWJ96Ta5j9SdpiOm0g3Zu_6GtNcV06z-MjTaJS00JX6gPqVzOHTePMcvI_Vmc5rbW0zQ3xapUqnRKrOeGVE/s1600/26161406.JPG" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgSjdWvGSzt2jMMuarhygI08VADMDtWHhikTyj-RUBu2p3S33XFiBZ2ht2UiWJ96Ta5j9SdpiOm0g3Zu_6GtNcV06z-MjTaJS00JX6gPqVzOHTePMcvI_Vmc5rbW0zQ3xapUqnRKrOeGVE/s320/26161406.JPG" /></a></div>
<br />
<div style="text-align: center;">
<span class="inplacedisplayid1siteid0" style="font-size: x-small;"><i>Reconstrucción del aspecto de 'Morelladon beltrani</i></span></div>
<br />
<br />
<br />
<div style="text-align: justify;">
<span class="inplacedisplayid1siteid0"><span class="inplacedisplayid1siteid0"> La característica más destacable de este ornitópodo es la presencia en las vértebras dorsales de espinas neurales muy altas. <b>Estas espinas neurales podrían sustentar una especie de “vela” en la región dorsal</b> del cuerpo de <i>Morelladon</i> relacionada con procesos de termorregulación corporal o como un lugar de almacenamiento de grasa para soportar periodos de escasez de alimento. </span></span></div>
<span class="inplacedisplayid1siteid0"><span class="inplacedisplayid1siteid0"> <br />
</span></span><br />
<div style="text-align: justify;">
<span class="inplacedisplayid1siteid0"><span class="inplacedisplayid1siteid0"> Otra posibilidad que no se puede descartar es que esta estructura tuviese un papel destacado en la comunicación entre los miembros de la manada. El hallazgo de <i>Morelladon beltrani</i> en los mismos niveles en los que ya se conoce la presencia de <i>Iguanodon bernissartensis</i> y <i>Mantellisaurus atherfieldensis</i> muestra un interesante aumento de la diversidad de ornitópodos de tamaño medio a grande en la región sur de Europa hace unos 125 millones de años.</span></span></div>
<span class="inplacedisplayid1siteid0"><span class="inplacedisplayid1siteid0"><br />
</span></span><br />
<div style="text-align: justify;">
<span class="inplacedisplayid1siteid0"><span class="inplacedisplayid1siteid0"> El grupo de investigadores responsables de este descubrimiento desarrollan de forma habitual su trabajo en el análisis de la fauna de vertebrados del Cretácico Inferior de Morella. </span></span></div>
<div style="text-align: justify;">
<span class="inplacedisplayid1siteid0"><span class="inplacedisplayid1siteid0"><br />
</span></span></div>
<span class="inplacedisplayid1siteid0"><span class="inplacedisplayid1siteid0"></span></span><br />
<div style="text-align: justify;">
<div style="text-align: center;">
<span class="inplacedisplayid1siteid0"><span class="inplacedisplayid1siteid0"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjwW7FLcr8ML9saPc7aa75eNe0PFbCkFmVpOyZAMiIyslXDO1nqncW1RAKUyG7CIB7qyJp8u8GlzeLqA5FfwrBAn2UHMv-EK8EBYzfKns-Sr8jfS9ij4P-2CkSlZ1U4r8hRCNb3NLNqG5k/s1600/26133442.JPG" imageanchor="1"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjwW7FLcr8ML9saPc7aa75eNe0PFbCkFmVpOyZAMiIyslXDO1nqncW1RAKUyG7CIB7qyJp8u8GlzeLqA5FfwrBAn2UHMv-EK8EBYzfKns-Sr8jfS9ij4P-2CkSlZ1U4r8hRCNb3NLNqG5k/s400/26133442.JPG" /></a></span></span></div>
<span class="inplacedisplayid1siteid0"><span class="inplacedisplayid1siteid0"><br />
</span></span></div>
<span class="inplacedisplayid1siteid0"><span class="inplacedisplayid1siteid0"></span></span><br />
<div style="text-align: justify;">
<div style="text-align: center;">
<span class="inplacedisplayid1siteid0"><span class="inplacedisplayid1siteid0"><span style="font-size: x-small;"> <span class="inplacedisplayid1siteid0"><i>Vértebras dorsales</i></span></span></span></span></div>
<span class="inplacedisplayid1siteid0"><span class="inplacedisplayid1siteid0"><br /></span></span></div>
<div style="text-align: justify;">
<span class="inplacedisplayid1siteid0"><span class="inplacedisplayid1siteid0"><span class="inplacedisplayid1siteid0"><b> Las arcillas rojas de Morella son pioneras en la dinosauriología española</b> y una de las referencias más frecuentes en la historia de los vertebrados fósiles españoles. De estas arcillas proceden parte de los primeros restos de dinosaurios identificados en España en el último tercio del siglo XIX. Probablemente el dinosaurio más abundante de estas arcillas sea <i>Iguanodon</i>, descrito en Morella tan solo 50 años después de que el médico inglés <b>Gideon A. Mantell</b> diese nombre a este emblemático dinosaurio en el año 1825. </span></span></span></div>
<span class="inplacedisplayid1siteid0"><span class="inplacedisplayid1siteid0"><span class="inplacedisplayid1siteid0"> <br />
<div style="text-align: justify;">
Desde entonces, la actividad paleontológica en Morella se ha mantenido de forma ininterrumpida. Sin embargo, desde hace un par de décadas las colecciones de fósiles procedentes de estas arcillas han sufrido un <b>espectacular incremento</b> debido, en gran parte, a los controles paleontológicos rutinarios de algunas actividades, como los que se realizan en las canteras de extracción de arcilla de Vega del Moll, así como al apoyo de los responsables de la zona. De hecho, tal y como explica Francisco Ortega, el nombre del nuevo dinosaurio es un homenaje al dueño de la mina en el que se halló, Vicente Beltrán, por la importancia que le ha concedido en todo momento al correcto tratamiento de los restos hallados.</div>
<br />
<div style="text-align: justify;">
En esta cantera se han localizado 16 yacimientos fosilíferos, de los que se han extraído más de 4.000 restos fósiles de vertebrados, destacando los restos pertenecientes a dinosaurios ornitópodos emparentados con <i>Iguanodon</i>. Está gran cantidad de restos fósiles hace de la Formación Arcillas Rojas de Morella uno de los referentes en el estudio de las comunidades de dinosaurios ornitópodos de Europa occidental durante el Cretácico Inferior.<br />
<br />
<div style="text-align: right;">
Artículo obtenido de <a href="http://portal.uned.es/portal/page?_pageid=93,53346426&_dad=portal&_schema=PORTAL">portal.uned.es </a></div>
<div style="text-align: right;">
Artículo completo en la revista <a href="http://journals.plos.org/plosone/article?id=10.1371/journal.pone.0144167">Plos One </a></div>
</div>
</span></span></span>Alquimicahttp://www.blogger.com/profile/15885235487361649565noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-8525965399830095248.post-29248856492116867562015-07-16T13:29:00.000+02:002019-11-09T22:59:58.101+01:00Enzimas<div style="text-align: center;">
<span style="color: #990000;"><span style="font-family: "academy engraved let"; font-size: x-large;"><u>ENZIMAS</u></span></span></div>
<div style="text-align: center;">
<span style="font-size: x-small;">(Parte I)</span></div>
<br />
<div style="text-align: justify;">
Las enzimas son proteínas (o moléculas de naturaleza proteínica) que catalizan las reacciones bioquímicas del metabolismo modificando su velocidad. Dicho de otra manera, son capaces de disminuir la energía de activación de la reacción para que ésta transcurra más rápidamente mediante la formación de un estado intermedio denominado complejo enzima-sustrato.<br />
<br /></div>
<br />
<div style="text-align: justify;">
<span style="color: #990000;"><span style="font-size: 20px;"><u>1) Diferencias con los catalizadores químicos:</u></span></span></div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
<b>1ª </b>Mayor velocidad de reacción --> son capaces de aumentar la velocidad de las reacciones mucho más que cualquier catalizador no biológico</div>
<br />
<div style="text-align: justify;">
<b>2ª</b> Condiciones de reacción suaves --> las enzimas pueden llevar a cabo su función en condiciones de temperatura de entre 20 y 60 ºC, a presión atmosférica y a un pH cercano a la neutralidad</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
<b>3ª </b> Elevada especificidad --> las enzimas son catalizadores altamente específicos llevando a cabo su acción sobre un solo tipo de sustrato.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
<b>4ª</b> Capacidad de regulación --> las actividades catalíticas de muchas enzimas varían en respuesta a las concentraciones de las sustancias distintas de sus sustratos</div>
<br />
<u><span style="color: #990000;"><span style="font-size: 20px;">2) Clasificación:</span></span></u><br />
<br />
<div style="text-align: justify;">
Las enzimas se nombran y clasifican según el tipo de reacción que catalizan.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
<b>1ª Oxidorreductasas: </b>catalizan reacciones redox. Utilizan coenzimas que también cambian su estado redox y actúan intracelularmente. Dentro de este grupo están:</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
a) deshidrogenasas = cuando el sustrato es donante de hidrógeno</div>
<div style="text-align: justify;">
b) reductasas = cuando el sustrato acepta el hidrógeno</div>
<div style="text-align: justify;">
c) oxidasa = cuando el aceptor del hidrógeno es el oxígeno</div>
<div style="text-align: justify;">
d) oxigenasa = cuando la molécula que se incorpora al sustrato es oxígeno</div>
<div style="text-align: justify;">
e) peroxidasa = cuando el aceptor del hidrógeno es el H2O2</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
<b>2ª Transferasas: </b>catalizan reacciones de transferencia de grupos de una molécula a otra. Utilizan coenzimas y sólo actúan intracelularmente.</div>
<div style="text-align: justify;">
Ejemplos:</div>
<div style="text-align: justify;">
Transcarboxilasas, transmetilasas, transaminasas, y quinasas</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
<b>3ª Hidrolasas: </b>catalizan reacciones que implican la rotura hidrolítica (hay adición de agua) de enlaces químicos, tales como C - C, C - O, C – N, C – S y O - P. La mayoría no utilizan coenzimas y muchas actúan extracelularmente.</div>
<div style="text-align: justify;">
Ejemplos:</div>
<div style="text-align: justify;">
Amidasas, esterasas, proteasas, nitrilasas y lipasas</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
<b>4ª Liasas: </b>catalizan reacciones de ruptura de enlaces pero no por hidrólisis ni por oxidación. Aparecen enlaces dobles por efecto dela reacción y se pierde un grupo funcional. Algunas no requieren coenzimas y muchas actúan intracelularmente.</div>
<div style="text-align: justify;">
Ejemplos:</div>
<div style="text-align: justify;">
Descarboxilasas, deshidratasas, aldolasas y sintasas (estas últimas incorporan un grupo al doble enlacesin la intervención de energía ATP)</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
<b>5ª Isomerasas:</b> catalizan reacciones de transformación de un sustrato en su isómero correspondiente. Utilizan coenzimas y la mayoría actúan intracelularmente.</div>
<div style="text-align: justify;">
Ejemplos:</div>
<div style="text-align: justify;">
Epimerasas, racemasas y mutasas</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
<b>6ª Ligasas: </b>catalizan reacciones de formación de enlaces C-C, C-S, C-O y C-N. Requieren energía (procedente del ATP) Actúan intracelularmente y requieren coenzimas.</div>
<div style="text-align: justify;">
Ejemplos:</div>
<div style="text-align: justify;">
Sintetasas y carboxilasas</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
<span style="font-size: 20px;"><u><span style="color: #990000;">3) Factores que afectan a la actividad enzimática: </span></u></span></div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
Los factores que influyen de manera más directa sobre la actividad de una enzima son:</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
<b>pH: </b> ya que las enzimas poseen grupos químicos ionizables. Según el pH del medio estos grupos pueden tener carga positiva, negativo o neutra razón por la cual la mayoría de las enzimas son muy sensibles a los cambios de pH</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
<b>Temperatura:</b> por lo general un aumento en la temperatura acelera las reacciones químicas. En el caso de las enzimas al superar una determinada temperatura experimentan una desnaturalización y pérdida de su actividad. Temperatura óptima = temperatura a la cula la actividad catalítica es máxima</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
<b>Concentración del sustrato:</b> un aumento de la concentración del sustrato, para una concentración de enzima constante, provoca un aumento en la velocidad de reacción. Sin embargo, una concentración excesiva de sustrato no aumenta la velocidad de la reacción debido a que se produce una saturación de la enzima.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
<b>Presencia de inhibidores:</b> son sustancias que disminuyen la actividad dela enzima. Pueden actuar de forma reversible o irreversible.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
<u>Clasificación de los inhibidores:</u></div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
<b>Irreversibles:</b> son aquellos que se unen fuertemente a la enzima de forma que el tiempo de disociación es muy lento.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
<b>Reversibles: </b>se caracterizan por una rápida disociación del complejo enzima-inhibidor. Se pueden dividir en tres grupos:</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<ul style="text-align: justify;">
<li>a) Inhibidores competitivos --> compiten con el sustrato por ocupar el centro activo. Poseen una semejanza estructural con el sustrato que les permite situarse en el centro activo y bloquear la catálisis enzimática</li>
</ul>
<ul style="text-align: justify;">
<li>b) Inhibidores no competitivos --> se unen a la enzima en puntos diferentes l centro activo incapacitando a la enzima para desarrollar su actividad catalítica</li>
</ul>
<ul style="text-align: justify;">
<li>c) Inhibidores acompetitivos --> se unen a la enzima cuando ésta se encuentra formando el complejo enzima-sustrato inhabilitándole para continuar el proceso y formar el producto</li>
</ul>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<br />Alquimicahttp://www.blogger.com/profile/15885235487361649565noreply@blogger.comtag:blogger.com,1999:blog-8525965399830095248.post-35172760659726913692015-04-27T12:23:00.003+02:002015-04-27T12:23:55.635+02:00<br />
<h2 class="entry-title" style="text-align: center;"><b><span style="font-weight: normal;"><span style="font-weight: normal;"><span style="font-family: Academy Engraved LET;"><span style="font-size: 24pt;"><span style="color: #7f6000;"><b>¿Tenían los dinosaurios carnívoros los pies de gallina?</b></span></span></span></span></span></b></h2><br />
<h2 class="entry-title" style="text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjAkZfIQi4MzpPn3erPuQgNZxarMHJzLXaEIqELoBajwBSyM3froAiQkwEI-g2eAe0dKbcAEJnxu6Boz2jngJFSg8WpuuZAmwHQx23gJ-g4t3TZw6eXgbhg7VS8IQHK4Z3OCQbFdf4aoI8/s1600/Reconstruccionpodoteca-300x156.jpg" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjAkZfIQi4MzpPn3erPuQgNZxarMHJzLXaEIqELoBajwBSyM3froAiQkwEI-g2eAe0dKbcAEJnxu6Boz2jngJFSg8WpuuZAmwHQx23gJ-g4t3TZw6eXgbhg7VS8IQHK4Z3OCQbFdf4aoI8/s1600/Reconstruccionpodoteca-300x156.jpg" height="208" width="400" /></a><span style="color: #7f6000;"><span style="font-weight: normal;"><span style="font-size: x-small;"> </span></span></span></h2><h2 class="entry-title" style="text-align: center;"><span style="color: #7f6000;"><span style="font-weight: normal;"><span style="font-size: x-small;">Reconstruccion Podoteca | Raúl Martín</span></span></span></h2><h2 class="entry-title" style="text-align: center;"><span style="color: #7f6000;"><span style="font-weight: normal;"><span style="font-size: x-small;"> </span></span> </span></h2> Durante años, miles de reconstrucciones de dinosaurios han sido realizadas por paleoartistaspara el cine, el cómic o la ilustración científica. Algunos aspectos han sido objeto de continuas discusiones. Este es el caso de la podoteca, la estructura de escamas que recubre los pies de los arcosaurios (cocodrilos, pterosaurios y dinosaurios, incluidas las aves). En la mayoría de los casos, los dinosaurios terópodos se reconstruyen con una podoteca similar a la de las aves actuales, es decir, al tiranosaurio de Parque Jurásico le colocaron una patas de gallina aunque no existían evidencias directas de esta estructura.<br />
<br />
Recientemente, la revista Cretaceous Research ha publicado un análisis sobre los restos de piel asociados a la extremidad posterior del terópodo Concavenator corcovatus (conocido como “Pepito”) del yacimiento de Las Hoyas (Cuenca), que permite establecer y reconstruir con rigor científico la estructura de escamas que cubría el pie de este espécimen.<br />
<br />
El estudio ha sido desarrollado por paleontólogos de la Universidad Autónoma de Madrid (Elena Cuesta y José Luis Sanz), del Grupo de Biología Evolutiva de la UNED (Francisco Ortega) y del CONICET- Instituto de Investigación en Paleobiología y Geología de Argentina (Ignacio Díaz-Martínez). Estos autores han analizado las impresiones de piel asociadas al pie derecho del único ejemplar conocido de Concavenator y lo han comparado con el resto registro fósil, así como con la podoteca de los organismos actuales emparentados con los dinosaurios: cocodrilos y aves.<br />
<br />
Las Hoyas es un yacimiento reconocido a nivel mundial por su alta capacidad de preservación de animales y plantas. Este es el caso del fósil de Concavenator, un dinosaurio terópodo cuyo esqueleto está casi completo y articulado, y que presenta diversas zonas donde se puede observar tejido tegumentario, como en la extremidad posterior, alrededor de la cola y en el cuello. Esto ha permitido analizar el aspecto de la primera podoteca hallada en un dinosaurio terópodo en el registro fósil.<br />
<br />
<br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhnzOq91r_34y18MH9ZLZSCiZWShYNNkT8miW9uOAdaZIP6elLzTWgU1n8LoqTvNUHXa9R7MAdrA5LhzGWyQq3W1KAc1Uhs-Kfv2CxcMwm_pTx6uYA3OMuAYe7mEC4twj5ZUYx2-Far9zg/s1600/Fo%CC%81sil2-300x234.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhnzOq91r_34y18MH9ZLZSCiZWShYNNkT8miW9uOAdaZIP6elLzTWgU1n8LoqTvNUHXa9R7MAdrA5LhzGWyQq3W1KAc1Uhs-Kfv2CxcMwm_pTx6uYA3OMuAYe7mEC4twj5ZUYx2-Far9zg/s1600/Fo%CC%81sil2-300x234.jpg" /></a></div><div style="text-align: center;"><span style="font-size: x-small;"><span style="color: #7f6000;">Concavenator corcovatus</span></span></div><br />
<br />
Este estudio identifica en la podoteca de Concavenator los mismos elementos que tienen las aves, es decir: tres tipos distintos de escamas, la ordenación de estas, el desarrollo de almohadillas plantares con la misma disposición que en las aves como los avestruces y la presencia de un estuche córneo que formaría las garras de los dedos.<br />
<br />
La existencia de una estructura tan similar a la de las aves modernas en un terópodo como Concavenator implica su aparición en una etapa temprana de la evolución del linaje que da lugar a las aves actuales y su probable presencia en todos los terópodos no avianos. Además, este descubrimiento permitirá interpretar, desde un nuevo punto de vista, el registro de huellas de dinosaurio carnívoros.<br />
<br />
<div style="text-align: right;"> Por <b>Francisco Ortega</b></div><div style="text-align: right;"><span style="font-size: x-small;">(Divulgauned) </span><b><br />
</b></div><br />
<br />
<br />
Alquimicahttp://www.blogger.com/profile/15885235487361649565noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-8525965399830095248.post-2578504183970071342014-11-03T01:45:00.001+01:002017-03-25T12:42:31.573+01:00<div style="text-align: center;">
<br />
<span style="font-family: "baskerville old face" , "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><span style="color: #990000;"><u><span style="font-size: 20pt;"><i>PROPIEDADES PERIÓDICAS</i></span></u></span></span></div>
<br />
<br />
<div style="text-align: justify;">
Al analizar un período de izquierda a derecha, se puede observar que existe una gradación en muchas de las propiedades de los elementos que lo integran al ir aumentando el número atómico, por lo que se puede afirmar que existe una periodicidad en las propiedades en cada línea horizontal (o período) de la tabla periódica.</div>
<div style="text-align: justify;">
La primera conclusión que se extrae de esto es que determinadas propiedades de los elementos no dependen de su peso atómico, sino del número y disposición de los electrones externos que poseen dichos elementos.</div>
<br />
Las propiedades periódicas más importantes son:<br />
<br />
<u><span style="color: #783f04;"><i>A) RADIO ATÓMICO:</i></span></u><br />
<br />
Si se supone que las cortezas electrónicas son esféricas y que los átomos se encuentran en las posiciones de equilibrio de la red cristalina correspondiente, se puede considerar como radio atómico del elemento a la mitad de la distancia interatómica, ya que los átomos se suponen tangentes entre sí. Dicho de otra manera, el radio atómico se considera que es igual a la mitad de la distancia que existe entre los núcleos de dos átomos contiguos.<br />
Así, en un mismo grupo, el radio atómico aumentará a medida que se desciende en ese grupo, esto es, a medida que aumenta su número cuántico principal, n.<br />
En un mismo período, por lo general, el radio atómico disminuye al avanzar a lo largo del mismo período ya que el número de protones va aumentando y con ello la carga positiva del núcleo, lo que hace que los electrones sean atraídos con fuerza.<br />
La siguiente imagen muestra la variación del volumen atómico con el número atómico.<br />
<br />
<br />
<br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgnsndUYNRWeqhk2BrLpbMUiSr40vtnl396RH4Qe7TDaubJv7O4-0B6r_WipFdM_7NdxrUeIaE27xGK9NWRCJIRLQw4D5qV07mAG1zyjvxfmJbL0plb9cRvEj7LPFT0c89UgV9Smni624M/s1600/PTDC0003+(2).JPG" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="337" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgnsndUYNRWeqhk2BrLpbMUiSr40vtnl396RH4Qe7TDaubJv7O4-0B6r_WipFdM_7NdxrUeIaE27xGK9NWRCJIRLQw4D5qV07mAG1zyjvxfmJbL0plb9cRvEj7LPFT0c89UgV9Smni624M/s1600/PTDC0003+(2).JPG" width="400" /></a></div>
<br />
<br />
<span style="color: #783f04;"><u><i>B) ENERGÍA DE IONIZACIÓN:</i></u></span><br />
<br />
<div style="text-align: justify;">
Se define como el cambio de entalpía al llevar el electrón más externo de un átomo gaseoso hasta el infinito y producir así un ión positivo. En otras palabras, es la energía necesaria para separar un electrón de un átomo en estado gaseoso, por lo tanto, mide la tendencia de un átomo para formar iones positivos. Cuanto menor es la energía de ionización tanto más fácil será quitarle un electrón al átomo y mayor será su tendencia a formar iones positivos.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
Se mide por métodos espectroscópicos y generalmente se suele medir en KJ/mol.</div>
<div style="text-align: justify;">
Su variación en el sistema periódico es proporcional a z: </div>
<ul>
<li>En un período aumenta al aumentar z, siendo los gases nobles los de mayor energía de ionización del período. </li>
</ul>
<ul>
<li>Dentro del mismo grupo, dicha energía disminuye a medida que se desciende en ese grupo. De todo se concluye que la energía de ionización disminuye al bajar en el grupo y aumenta al avanzar en el mismo período. </li>
</ul>
<div style="text-align: justify;">
La siguiente imagen muestra la variación de la primera energía de ionización con el número atómico.</div>
<br />
<br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEh6eIfMTqqLvZCdONocSB1ENrUmLNAt3zjgj0_HD5lxdDosaAs2McnkAKuqK-TfZgOljxE5ZoNo-QOFhkqAfG079SqNma-n2Us9AsXGS0jo3fqdV-gZeZAcuH4rDbwI_O9QKx9FnuEZ26E/s1600/PTDC0004.JPG" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="290" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEh6eIfMTqqLvZCdONocSB1ENrUmLNAt3zjgj0_HD5lxdDosaAs2McnkAKuqK-TfZgOljxE5ZoNo-QOFhkqAfG079SqNma-n2Us9AsXGS0jo3fqdV-gZeZAcuH4rDbwI_O9QKx9FnuEZ26E/s1600/PTDC0004.JPG" width="400" /></a></div>
<br />
<br />
<br />
<br />
<span style="color: #783f04;"><u><i>AFINIDAD ELECTRÓNICA:</i></u></span><br />
<br />
<div style="text-align: justify;">
Es el cambio de entalpía en el paso de un electrón, con energía cinética cero, desde el infinito hasta el orbital disponible de menor energía de un átomo en estado gaseoso para formar un ión negativo, también gaseoso. Esta propiedad mide, por tanto, la tendencia de un ´tomo para formar iones negativos (o lo que es lo mismo, mide la tendencia del átomo a aceptar electrones): a mayor afinidad electrónica mayor es la energía que se desprende en el proceso y mayor será por lo tanto, la tendencia del elemento a formar iones negativos.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
Su variación en el sistema periódico es análoga a la de la energía de ionización, aunque con más irregularidades. En un mismo grupo disminuye al aumentar el número cuántico principal y en un mismo período, al desplazarse hacia la derecha, es decir, aumenta conforme se incrementa la carga nuclear y se disminuye el radio atómico (excluidos los gases nobles)</div>
<br />
<span style="color: #783f04;"><u><i>ELECTRONEGATIVIDAD:</i></u></span><br />
<br />
<div style="text-align: justify;">
Es la tendencia de un átomo, dentro de una molécula, de atraer hacia sí los electrones de su enlace con otro átomo. Por lo tanto es una propiedad que está muy relacionada tanto con la energía de ionización como con la afinidad electrónica. Se puede afirmar pues, que aquellos elementos que poseen valores altos de la energía de ionización y grandes afinidades electrónicas presentan valores altos de electronegatividad. Por ejemplo, un átomo, como el flúor que tiende a aceptar electrones fácilmente (gran AE. negativa) y unirse a ellos enérgicamente (gran El.), tiene gran electronegatividad. Por otro lado, un átomo como el litio o el cesio, que pierden fácilmente electrones (pequeña El.) y tiene poca tendencia a ganar electrones (AE. Negativa pequeña o positiva), tiene una pequeña electronegatividad.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
Su variación en el sistema periódico es:</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<ul>
<li>En un período, la electronegatividad aumenta conforme se incrementa la carga nuclear (Z), esto es al desplazarse hacia la derecha.</li>
</ul>
<ul>
<li>En un grupo, la electronegatividad aumenta al disminuir la carga nuclear, o lo que es lo mismo, disminuye al descender en el grupo.</li>
</ul>
<br />
<a href="http://laquimicaylaciencia.blogspot.com.es/2014/09/configuraciones-electronicas-y-tabla.html"><br />
<span style="font-size: x-small;"><i>Anterior (Tabla periódica)</i></span></a><br />
<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
<span style="color: #666666;">.</span>Alquimicahttp://www.blogger.com/profile/15885235487361649565noreply@blogger.comtag:blogger.com,1999:blog-8525965399830095248.post-88420146405691150182014-09-17T16:54:00.003+02:002019-11-24T18:33:07.797+01:00<div style="text-align: center;">
<span style="color: #741b47;"><u><span style="font-size: 30px;"><span style="font-family: "papyrus" , "times" , "times new roman" , serif;">Configuraciones electrónicas y tabla periódica de los elementos químicos</span></span></u></span></div>
<br />
<br />
<div style="text-align: justify;">
La forma moderna de la tabla periódica dispone los elementos químicos en orden creciente según su número atómico. Los elementos se colocan en períodos horizontales de tal forma que queden situados verticalmente en grupos que constituyen familias de elementos con propiedades químicas semejantes.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
Para agrupar los elementos en familias, los períodos deben tener longitud variable. Así, el primer período contiene sólo dos elementos: hidrógeno y helio; el segundo y el tercero, ocho elementos, por lo que se denominan períodos cortos; los períodos largos (4.° y 5.°) contienen dieciocho elementos y el 6º y 7.° pueden contener hasta 32.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
La periodicidad de las propiedades que se obtiene con la ordenación de los elementos en la tabla periódica se debe a la configuración electrónica externa de los átomos.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
Los elementos de un mismo grupo tienen la misma estructura electrónica externa y por tanto, los elementos de una familia presentan las mismas propiedades químicas porque cuando los átomos reaccionan para formar iones o moléculas, son los electrones más externos los que «dan la cara»; por lo tanto, no es sorprendente que los elementos con la misma configuración electrónica externa, o sea, con el mismo número de electrones de valencia, tengan las mismas propiedades químicas. </div>
<br />
<br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhRG-BjKsSZNLtDGE7JcXizhi570gFsR65KMNO7YmW58CANWLqVYrSJDLBqvy-UI0PaN4DxX1yc3-Z76bfdhOTxRXjYE6TEe6RaXMxOqaabNTd2wSEW0jPg1lvmWs11Ufneb9bnIaWG1l0/s1600/tabla+peri%C3%B3dica.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="467" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhRG-BjKsSZNLtDGE7JcXizhi570gFsR65KMNO7YmW58CANWLqVYrSJDLBqvy-UI0PaN4DxX1yc3-Z76bfdhOTxRXjYE6TEe6RaXMxOqaabNTd2wSEW0jPg1lvmWs11Ufneb9bnIaWG1l0/s1600/tabla+peri%C3%B3dica.png" width="640" /></a></div>
<div style="text-align: center;">
<span style="font-size: x-small;">http://www.ptable.com</span></div>
<br />
<br />
<div style="text-align: justify;">
Ahora repasaremos cada uno de los grupos o familias, empezando con los llamados gases nobles. Como se puede ver, todos ellos presentan una estructura s<sup>2</sup>p<sup>6</sup>, excepto el helio (s<sup>2</sup>). De un período al siguiente varía el número (1, 2, 3...) que corresponde no sólo al período, sino también al nivel electrónico; por eso el helio tiene dos electrones, que es el número máximo que puede contener el nivel n = 1.</div>
<br />
<div style="text-align: justify;">
Ha de recordarse que el número de electrones de valencia de los gases nobles es cero, lo cual implica que los gases nobles son inertes, es decir, no reaccionan (o lo hacen con suma dificultad),debido a que su estructura electrónica es la más estable y no tienen tendencia a adquirir otra. Estos gases son tan poco reactivos que no se combinan entre sí para formar moléculas. En consecuencia, son gases formados por átomos (monoatómicos) y se emplean en todas aquellas aplicaciones en que se necesite una atmósfera inerte (llenado de bombillas, soldadura de metales fácilmente oxidables, etc.). Precisamente por esto, la estructura de los gases nobles sirve de ejemplo para los demás elementos: cuando un elemento reacciona, lo hace para adquirir una estructura más estable semejante a la del gas noble, denominada octeto porque tiene ocho electrones externos. Así, la mayoría de los elementos tienden a adquirir la estructura de octeto.</div>
<br />
<div style="text-align: justify;">
A los elementos del primer grupo se les denomina alcalinos y se caracterizan por tener un solo electrón en su último nivel (s1). Si pierden este electrón, adquieren la estructura del gas noble situado en la posición anterior de la tabla periódica. Esto será lo que hagan si están en presencia de sustancias capaces de aceptar el electrón: Na --> Na<sup>+</sup> + e<sup>-</sup> . Esto es lo que hace que los metales alcalinos sean muy reactivos y no se encuentren en la naturaleza en estado libre, sino combinados en compuestos tan conocidos como el cloruro de sodio (sal común, NaCl), el nitrato de potasio (salitre, KN0<sub>3</sub>), etc. En el laboratorio hay que conservarlos sumergidos en líquidos inertes, porque reaccionan con el agua y con el oxígeno del aire.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
Podemos seguir un razonamiento análogo para con los elementos del grupo del berilio, llamados metales alcalinotérreos. Su estructura electrónica, n s<sup>2</sup>, indica que tienen dos electrones de valencia que tienden a ceder. Como perder dos electrones es más difícil que perder uno, estos metales serán menos activos que los alcalinos. Una situación parecida se da en los metales del grupo del boro.</div>
<br />
<div style="text-align: justify;">
En los grupos del carbono, del nitrógeno y del oxígeno el comportamiento es algo más variado. Unos elementos tienden a ceder electrones para adquirir la estructura del gas noble (son los elementos metálicos), mientras que otros aceptan o comparten electrones (elementos no metálicos). </div>
<br />
<div style="text-align: justify;">
El grupo inmediatamente anterior al de los gases nobles, denominado familia de los halógenos, no tiene un comportamiento ambiguo. Todos son no metales que para adquirir la estructura del gas noble aceptan un solo electrón y se transforman en iones negativos. Por ejemplo, el flúor, si adquiere un electrón, pasa de tener una estructura externa 2s<sup>2</sup>p<sup>5</sup> a otra 2s<sup>2</sup>p<sup>6</sup>. La ecuación es:</div>
<br />
<div style="text-align: center;">
F + e<sup>-</sup> -> F<sup>-</sup></div>
<br />
<div style="text-align: justify;">
En esta tendencia radica la gran reactividad de los halógenos, que hace quetampoco se les pueda encontrar libres en la naturaleza.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
Todos los grupos que hemos estudiado hasta ahora (los del Li Be B C N O F y los gases nobles) tienen electrones de valencia situados en orbitales s y p. Los elementos que engloban se denominan elementos representativos (bloque s, dos grupos, y bloque p, 6 grupos).</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
Los elementos colocados en la zona central de la tabla periódica son aquellos que después de completar el último orbital s, (n s2), sitúan el resto de sus electrones en orbitales d, (n-1) d. Estos elementos tienen carácter metálico y se llaman metales de transición. En la tabla se designan con el nombre de «bloque d» para indicar que todos ellos están llenando un subnivel d perteneciente a un nivel inferior (n-1), al más externo del átomo que se considera (n). El número de electrones de valencia de los metales de transición es grande y variable. En consecuencia, cada uno de estos elementos puede tener varias valencias.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
Recordemos el concepto de valencia: es un número que mide la capacidad de combinación de un elemento con otros. Por ejemplo, si el Fe actúa con valencia 3 frente al oxígeno de valencia 2 formándose el óxido de hierro (III) ó Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>. Si en lugar de con valencia 3, el hierro actuase con valencia 2, se formaría el óxido de hierro (II) ó FeO.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
Todos los metales de transición tendrán valencia 2 cuando interaccionen con otros elementos los dos electrones del orbital s. Además podrán presentar otras valencias según el número de electrones d que interaccionen.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
Los elementos colocados en las dos filas que aparecen debajo de la tabla periódica son los que siguen en orden de número atómico al lantano y al actinio, de ahí que sean conocidos como lantánidos y actínidos. Hay catorce elementos en cada fila (14 lantánidos y 14 actínidos) debido a que se están llenando los subniveles f los cuales se pueden llenar hasta un máximo de catorce electrones. Estos elementos son denominados en general como metales de transición interna.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
Todos los lantánidos tienen propiedades semejantes al lantano, lo que indica que los electrones f tienen poca influencia en las propiedades químicas. Los actínidos son radiactivos. Los más conocidos, el uranio y el plutonio son empleados como combustibles nucleares.<br />
<br />
La siguiente imagen muestra los elementos con su correspondiente configuración electrónica más externa.<br />
<br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhSEa3oCH7KEoWOuxervfaLljpxEHBxgcqidpFZRKQEt10UvcPor12ojHvtxZwiHhNZbSfbS1QPybmM8cY-FTz1Ufc9LWiAxyw2IQgf4XVF3b2qxFi00TcG3Izywar5KX3A46Gk39sDI1Y/s1600/PTDC0028clor.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="395" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhSEa3oCH7KEoWOuxervfaLljpxEHBxgcqidpFZRKQEt10UvcPor12ojHvtxZwiHhNZbSfbS1QPybmM8cY-FTz1Ufc9LWiAxyw2IQgf4XVF3b2qxFi00TcG3Izywar5KX3A46Gk39sDI1Y/s1600/PTDC0028clor.jpg" width="640" /></a></div>
<br />
<br />
<br />
Como se puede ver, a medida que se aumenta de nivel (se pasa de un período a otro) se van rellenando los orbitales s y p. A partir del cuarto período aparecen los orbitales d (de un nivel inferior siempre) con un máximo de diez electrones y en el sexto período los orbitales f que se van rellenando con hasta un máximo de catorce electrones. Asi por ejemplo, si queremos obtener la configuración electrónica del azufre podemos ver que se encuentra en el tercer período y en el grupo 4 del bloque p y que tiene 16 electrones (nº atómico), por tanto su configuración será:<br />
<div style="text-align: center;">
S: 1s<sup>2</sup> 2s<sup>2</sup> 2p<sup>6</sup> 3s<sup>2</sup> 3p<sup>4</sup></div>
<br />
Si lo desglosamos para verlo mejor tenemos:<br />
1º período (completo) = 1s<sup>2</sup><br />
2º período (completo) = 2s<sup>2</sup> 2p<sup>6</sup><br />
3º período (incompleto) = 3s<sup>2</sup> 3p<sup>4</sup><br />
<br />
<br />
Para abreviar este proceso de escribir la configuración electrónica se utiliza el diagrama de Moeller, según el cual siguiendo la dirección de las flechas se van colocando los electrones en los niveles correspondientes hasta completar el número total de electrones que tiene el átomo:<br />
<br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEi6co-AKxaXVV1n5_NQlUv6EZfchK2x_YPef3GzXdQf4cWtcAlt2gK3NjaoCzlJjVev2zd6kHPr6PZhnUGonLQX368Jg59xndY8QVPjNPrhYPJmRIPFzsH7GJqn4Ex8OSy6LriGXsGRjhw/s1600/Moeller-completo.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" data-original-height="295" data-original-width="359" height="262" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEi6co-AKxaXVV1n5_NQlUv6EZfchK2x_YPef3GzXdQf4cWtcAlt2gK3NjaoCzlJjVev2zd6kHPr6PZhnUGonLQX368Jg59xndY8QVPjNPrhYPJmRIPFzsH7GJqn4Ex8OSy6LriGXsGRjhw/s320/Moeller-completo.png" width="320" /></a></div>
<br />
<b> </b><br />
<b> </b><br />
<b> </b><br />
<b>EJERCICIO:</b><br />
<br />
Escribir la configuración electrónica del Estaño.<br />
<br />
<br />
<br />
<u><span style="color: #990000;"><i>Solución:</i></span></u><br />
<br />
<i>(Sn: 1s<sup>2</sup> 2s<sup>2</sup> 2p<sup>6</sup> 3s<sup>2</sup> 3p<sup>6</sup> 4s<sup>2</sup> 3d<sup>10</sup> 4p<sup>6</sup> 5s<sup>2</sup> 4d<sup>10</sup> 5p<sup>2</sup> )</i><br />
<br /></div>
<br />
<br />
<br />
<a href="http://laquimicaylaciencia.blogspot.com.es/2014/11/propiedades-periodicas-al-analizar-un.html"><br />
</a><br />
<div style="text-align: right;">
<a href="http://laquimicaylaciencia.blogspot.com.es/2014/11/propiedades-periodicas-al-analizar-un.html"><i><span style="color: #990000;"><span style="font-size: x-small;">Siguiente: Propiedades periódicas</span></span></i></a></div>
<br />
<br />
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<br />
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<br />
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<br />
<br />
<br />
.Alquimicahttp://www.blogger.com/profile/15885235487361649565noreply@blogger.comtag:blogger.com,1999:blog-8525965399830095248.post-16598404105041003412014-06-09T13:11:00.000+02:002014-06-09T13:14:41.471+02:00<br />
<br />
<div style="text-align: center;">
<span style="color: #990000;"><u><span style="font-size: x-large;">Belleza tóxica: los componentes que debes evitar</span></u></span></div>
<br />
<br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjE-2HcWDBZQrpGA4z-Kph-CfvTdmgaQVXl6Ok3Ceenh_gKU23gWvkroASnqo-NElQmEW9EbLC4_GfB8SfW8Bf1cv0JvKRaFN_l6RpkXcqURj8x750WRSavxYM0p03VWQ5rtGNaTjTLtK8/s1600/cosmeticos.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjE-2HcWDBZQrpGA4z-Kph-CfvTdmgaQVXl6Ok3Ceenh_gKU23gWvkroASnqo-NElQmEW9EbLC4_GfB8SfW8Bf1cv0JvKRaFN_l6RpkXcqURj8x750WRSavxYM0p03VWQ5rtGNaTjTLtK8/s1600/cosmeticos.jpg" height="265" width="400" /></a></div>
<div style="text-align: center;">
<span style="font-size: x-small;">Imagen tomada de internet</span></div>
<br />
<div style="text-align: center;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
<br />
<div style="text-align: justify;">
Lee la etiqueta al reverso de tu gel de baño, tu champú, crema para la cara o maquillaje y te sorprenderá la enorme lista de ingredientes que tienen. Si bien muchos de ellos son inocuos, incluso las marcas más reconocidas del mundo pueden contener una preocupante combinación de ingredientes químicos. </div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
</div>
<div style="text-align: justify;">
Lee este artículo para descubrir los riesgos asociados con algunos de los químicos más utilizados en productos de belleza y saber si deberías buscar una alternativa. </div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
<span style="color: #cc0000;">El parabeno </span>se utiliza como conservante en una amplia variedad de cosméticos, desde geles de ducha hasta labiales. Puedes encontrarlo como metil p-hidroxibenzoato, metilparaveno, bencilparabeno u otras variantes terminadas en “parabeno” y puede causar irritación en pieles sensibles.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
Más preocupante aún, cuando la piel lo absorbe parece replicar la actividad del estrógeno y puede interrumpir el balance hormonal natural del cuerpo. Si bien no hay estudios definitivos, algunos expertos creen que el parabeno puede estar relacionado con bajos conteos de esperma en hombres y cáncer de mama.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
Si bien el parabeno se utiliza en bajas concentraciones en los productos de belleza, se sabe que este conservante tiene un efecto acumulativo en tu cuerpo. </div>
<div style="text-align: justify;">
Muchos gobiernos permiten el uso de parabeno, pero la Unión Europea está comenzando a tomar una posición al respecto. En Dinamarca, la creciente preocupación llevó al gobierno a prohibir el uso de este producto en productos cosméticos para niños de menos de tres años. Si tienes dudas o preocupaciones, lee las etiquetas de tus productos y cámbiate a una alternativa sin parabeno. </div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
Los productos que contienen <span style="color: #cc0000;">petrolato o aceite mineral</span> se obtienen del refinado de petróleo. Es una barrera eficaz que contiene la humedad, y suele utilizarse para la piel seca. </div>
<div style="text-align: justify;">
Si bien los fabricantes aseguran que eliminan todos los contaminantes en el proceso químico, se sospecha que pueda haber impurezas, llamadas hidrocarburo aromático policíclico (HAP), que puede ser cancerígeno. </div>
<div style="text-align: justify;">
Estudios anteriores han descubierto pequeñas cantidades de HAP en varias marcas de jalea de petróleo. Aunque el riesgo de esas cantidades seguramente sea ínfimo, si quieres reducir tu exposición a los HAP, elige cosméticos que no contengan petrolato, jalea de petróleo o aceite mineral en la etiqueta. </div>
<div style="text-align: justify;">
Las marcas de cosméticos orgánicos que contienen aceites naturales, como aceite de coco, son iguales de eficaces para solucionar los problemas de piel seca. </div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
El químico <span style="color: #cc0000;">metilisotiazolinona</span> suele utilizarse a los hidratantes, protectores solares, champús, rímel, geles de baño y toallitas húmedas. Este conservante utilizado en pinturas para interiores desde la década de 1980 y hace unos años se comenzó a utilizar en muchas grandes marcas de la industria cosmética. </div>
<div style="text-align: justify;">
Los dermatólogos están preocupados por la creciente cantidad de reacciones alérgicas, como hinchazón en la cara, ampollas, escozor en los ojos y enrojecimiento de la piel, todos causados por el contacto con el químico. </div>
<div style="text-align: justify;">
El año pasado, la asociación comercial europea de cosméticos, Cosmetics Europe, advirtió a sus miembros que retiren el químico de aquellos productos que se aplican pero no se enjuagan de la piel. Por su parte, la asociación dermatológica de los Estados Unidos, American Contact Dermatitis Society, nombró a este conservante “alérgeno de contacto del año”. </div>
<div style="text-align: justify;">
Si los cosméticos te producen alergia o tienes piel sensible, lee las etiquetas para evitar los productos que contengan este conservante y opta por las marcas de cosméticos naturales. </div>
<div style="text-align: justify;">
Los fabricantes de productos de belleza no están obligados a publicar todos los productos que utilizan en sus fragancias, ya que las fórmulas utilizadas para crear esencias son secretas. En cambio, utilizan la palabra “fragancia”. </div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
Algunas incluyen <span style="color: #cc0000;">ftalatos</span> (algunos están relacionados con los cambios testiculares, daño hepático y cáncer) pero no tienes forma de saber cuáles. Tampoco podrás distinguir qué fragancia contiene almizcle sintético (que puede causar reacciones alérgicas) u otras basuras químicas. </div>
<div style="text-align: justify;">
Dermatólogos advierten que las fragancias pueden generar reacciones alérgicas o dermatitis en aquellas personas con piel sensible. También pueden causar problemas respiratorios en personas con asma. </div>
<div style="text-align: justify;">
Si tienes piel sensible o quieres evitar el uso de ftalatos, utiliza productos no perfumados. </div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
<span style="color: #cc0000;"><span style="color: black;">Los tintes sintéticos</span> </span>están muy regulados y varios gobiernos ya han prohibido el uso de algunos aditivos de color, en parte debido a la sospecha de que causen algún tipo de cáncer. <span style="color: #cc0000;">Los tintes de alquitrán de hulla</span>, que derivan del petróleo o del alquitrán, son conocidos por causar sensibilidad en la piel y trastorno por déficit de atención con hiperactividad en niños.</div>
<div style="text-align: justify;">
Si bien no es común encontrar tintes de alquitrán de hulla, los colores más oscuros todavía lo utilizan. Si buscas en la etiqueta, busca 4-metoxi-m-fenilendiamina (4MMPD). Si ves que dice D&C antes del color y número de tinte (por ejemplo D&C Rojo 27), es que tienes un color artificial. Existen tintes naturales como alternativa.</div>
<br />
<br />
<span style="color: #783f04;">Artículo obtenido de msn.com</span><br />
(http://mujer.es.msn.com/belleza/belleza-t%C3%B3xica-qu%C3%ADmicos-que-debes-evitar)Alquimicahttp://www.blogger.com/profile/15885235487361649565noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-8525965399830095248.post-7698476175024888862014-05-21T13:58:00.001+02:002014-05-21T14:00:26.058+02:00<br />
<div style="text-align: center;">
<span style="color: #990000;"><span style="font-size: x-large;"><u> Una intensa lluvia de estrellas 2014</u></span></span></div>
<br />
<br />
<br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhE_aOGrlxUOeyPxBzs98S36KjTaLWCt0cMnvfk7COWqKYG86W-HZKM26L6CpsbVTIZvHZno9vQHvZmwJN_izGh6JKQ-K7Qx95OcYJj6f2KebaboL_57xrD0g3mEYOqq5jxzs55QH3s-uM/s1600/INTERNACIONAL-LLUVIA-DE-ESTRELLAS.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhE_aOGrlxUOeyPxBzs98S36KjTaLWCt0cMnvfk7COWqKYG86W-HZKM26L6CpsbVTIZvHZno9vQHvZmwJN_izGh6JKQ-K7Qx95OcYJj6f2KebaboL_57xrD0g3mEYOqq5jxzs55QH3s-uM/s1600/INTERNACIONAL-LLUVIA-DE-ESTRELLAS.jpg" height="233" width="400" /></a></div>
<div style="text-align: center;">
<span style="font-size: x-small;">Imagen tomada de: </span></div>
<div style="text-align: center;">
<span style="font-size: x-small;"> http://es.sott.net/article/</span></div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
La madrugada del próximo sábado 24 de mayo, podrá disfrutarse de un nuevo y espectacular fenómeno celeste: una lluvia de meteoros nunca vista, llamada Camelopardalis por la constelación de donde procede (la Jirafa), que podría dejarnos cientos de fogonazos a la hora en el cielo. Muchos de ellos serán grandes y brillantes, posiblemente más que Venus, como unos breves fuegos artificiales de origen natural. El responsable de este regalo es el cometa 209P/LINEAR, que pasa cerca de la Tierra este mes y deja su rastro de escombros. Aunque la roca ha ido perdiendo material por el camino y es improbable suceda, los astrónomos no descartan que se produzca lo que se llama una «tormenta de estrellas», cuando más de mil iluminan la noche cada hora. En el año 2004 la NASA descubrió este cometa al que se le considera “periódico” mismo que órbita alrededor del Sol y quien lo recorre en algo más de cinco años. Situado a aproximadamente 12,4 millones de km (cerca de 32 distancias lunares), en un principio se suponía que solo nos dejaría un puñado de meteoros. Años
después, se dieron cuenta de que el evento podría ser mucho mayor, ya
que la Tierra se encontraría con los rastros de polvo expulsados por
este cometa entre los siglos XIX y XX, lo que podría provocar la famosa y
deseada tormenta de meteoros, si bien, esta tormenta no se tiene la certeza de que se llegue a producir. Más bien se cree que que se alcence una lluvia de entre 200 y 400, pero que
sigue siendo un número fantástico si se tiene en cuenta que la lluvia de
las Perseidas de agosto suele dejar poco más de un centenar. </div>
<div style="text-align: justify;">
La escena se llevará a cabo durante unas dos o tres horas y los lugares del mundo, mejor posicionados para ello serán Estados Unidos y el sur de Canadá. En España, el máximo de la lluvia se
producirá de día, entre las 9 y las 10 de la mañana, pero aún así
podremos disfrutar de ella las horas anteriores de la madrugada. </div>
<br />
<div style="text-align: justify;">
El fenómeno se puede seguir en directo a través de internet mediante el sistema Slooh de telescopios terrestres conectados a internet. La cobertura en vivo de la nueva lluvia de meteoros se producirá desde las 5.00 horas. Los espectadores pueden ver la retransmisión gratis y hacer preguntas utilizando el hashtag #Slooh en Twitter .</div>
<br />
<br />
<br />Alquimicahttp://www.blogger.com/profile/15885235487361649565noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-8525965399830095248.post-28364726950667727152014-04-14T21:09:00.001+02:002014-04-14T22:31:23.500+02:00<br />
<br />
<div style="text-align: center;">
<span style="font-family: Tahoma,Baskerville Old Face,Century Gothic,Arial,Helvetica,sans-serif;"><span style="color: #990000;"><u><span style="font-size: x-large;"><i> Eclipse total de luna el martes 15 de Abril de 2014</i></span></u></span><br />
</span></div>
<span style="font-family: Tahoma,Baskerville Old Face,Century Gothic,Arial,Helvetica,sans-serif;"><br />
<span style="font-family: Century Gothic,Arial,Helvetica,sans-serif;"> </span></span><br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<span style="font-family: Tahoma,Baskerville Old Face,Century Gothic,Arial,Helvetica,sans-serif;"><span style="font-family: Century Gothic,Arial,Helvetica,sans-serif;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEg4sS0vr9Vrz0Nfs84T6rRtlljkbPeG64adTAt375HiFM74yOkFcfw1ZpFnVN4_9r2ics9o6FHYcKAtttD10tD5FoTxK7AjFKqvjzCpthW_T1P1_rSEENCtUqzPRZUfJ36rjpsKBbwN_m8/s1600/473ACA58E3561CBF466AFE24FD3742_h498_w598_m2.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEg4sS0vr9Vrz0Nfs84T6rRtlljkbPeG64adTAt375HiFM74yOkFcfw1ZpFnVN4_9r2ics9o6FHYcKAtttD10tD5FoTxK7AjFKqvjzCpthW_T1P1_rSEENCtUqzPRZUfJ36rjpsKBbwN_m8/s1600/473ACA58E3561CBF466AFE24FD3742_h498_w598_m2.jpg" height="240" width="320" /></a></span></span></div>
<br />
<div style="text-align: center;">
<span style="font-family: Tahoma,Baskerville Old Face,Century Gothic,Arial,Helvetica,sans-serif;"><span style="font-family: Century Gothic,Arial,Helvetica,sans-serif;"><span style="font-size: x-small;"> Imagen de: MSN</span></span></span></div>
<br />
<span style="font-family: Tahoma,Baskerville Old Face,Century Gothic,Arial,Helvetica,sans-serif;"><span style="font-family: Century Gothic,Arial,Helvetica,sans-serif;"> </span></span><br />
<span style="font-family: Tahoma,Baskerville Old Face,Century Gothic,Arial,Helvetica,sans-serif;"><span style="font-family: Century Gothic,Arial,Helvetica,sans-serif;"> <i> Este martes 15 de abril de 2014 tendrá lugar un eclipse total de Luna que inaugura el periodo conocido popularmente como 'cuatro lunas de sangre' y que no ocurre desde los años 2003-2004. Se trata de una sucesión de cuatro eclipses, que en este caso tienen lugar entre 2014 y 2015, en los que el satélite de la Tierra adquiere un característico color rojo. El último eclipse de esta tétrada podrá verse desde toda España, mientras que el de mañana dia 15 de Abril solamente podrá verse parcialmente en las Islas Canarias.</i></span></span><br />
<span style="font-family: Tahoma,Baskerville Old Face,Century Gothic,Arial,Helvetica,sans-serif;"> <span style="font-family: Century Gothic,Arial,Helvetica,sans-serif;"><i> </i></span></span><br />
<span style="font-family: Tahoma,Baskerville Old Face,Century Gothic,Arial,Helvetica,sans-serif;"> <span style="font-family: Century Gothic,Arial,Helvetica,sans-serif;"><i> Las fechas previstas para los próximos eclipses totales de luna en los que el mundo podrá ver este fenómeno de Luna roja son el 8 de octubre de 2014, el 8 de abril de 2015 y el último será la noche del 28 de septiembre de 2015 y no volverá a ocurrir hasta el año 2032. </i></span><br />
<span style="font-family: Century Gothic,Arial,Helvetica,sans-serif;"><i> </i></span><br />
<span style="font-family: Century Gothic,Arial,Helvetica,sans-serif;"><i> Científicamente, este suceso de cuatro eclipses totales seguidos se denomina tétrada y es "muy poco habitual", según han explicado los expertos, aunque apuntan que se producirá siete veces más en el siglo actual.</i></span><br />
<span style="font-family: Century Gothic,Arial,Helvetica,sans-serif;"><i> </i></span><br />
<span style="font-family: Century Gothic,Arial,Helvetica,sans-serif;"><i> En cuanto al extraño color que adquiere la superficie de la Luna vista desde la Tierra, tiene explicación física: la atmósfera del planeta, que se extiende unos 80 kilómetros más allá del diámetro terrestre, actúa como una lente, desviando la luz del sol, al tiempo que filtra eficazmente sus componentes azules, dejando pasar solo luz roja que finalmente será reflejada por la Luna, dándole un resplandor cobrizo.</i></span></span><br />
<span style="font-family: Tahoma,Baskerville Old Face,Century Gothic,Arial,Helvetica,sans-serif;"><span style="font-family: Century Gothic,Arial,Helvetica,sans-serif;"><i> </i></span><br />
<span style="font-family: Century Gothic,Arial,Helvetica,sans-serif;"><i> El astrónomo del IAC Miquel Serra-Ricart, ha explicado que será 'un eclipse especial por varios motivos', entre ellos que 'forma parte de una tétrada de eclipses totales que ocurrirán en un intervalo aproximado de seis meses entre ellos y acabará con el eclipse total de Luna del 28 de septiembre de 2015, el único visible en su totalidad desde Europa'.</i></span><br />
<span style="font-family: Century Gothic,Arial,Helvetica,sans-serif;"><i> </i></span><br />
<span style="font-family: Century Gothic,Arial,Helvetica,sans-serif;"><i> La siguiente imagen muestra una apariencia aproximada de la luna en el momento en que esta pasa por el umbral de la tierra debido a que este eclipse es total:</i></span><br />
<br />
</span><br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<span style="font-family: Tahoma,Baskerville Old Face,Century Gothic,Arial,Helvetica,sans-serif;"><i> </i> </span><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhpBQ_o4UBlgpF4zIazI-yVUNVfYaeTVgyz9cBmthp2gQq42a9foxy2K5QSnXc7Zj19dXznylfojRdeOsn0WrXxr0EsygSyBdVlAk1AGVagEAYao0cPfiQJr8qJ558H34299ctXJYlsuDo/s1600/Animation_april_15_2014_lunar_eclipse_appearance.gif" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhpBQ_o4UBlgpF4zIazI-yVUNVfYaeTVgyz9cBmthp2gQq42a9foxy2K5QSnXc7Zj19dXznylfojRdeOsn0WrXxr0EsygSyBdVlAk1AGVagEAYao0cPfiQJr8qJ558H34299ctXJYlsuDo/s1600/Animation_april_15_2014_lunar_eclipse_appearance.gif" /></a></div>
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<span style="font-family: Tahoma,Baskerville Old Face,Century Gothic,Arial,Helvetica,sans-serif;"><i> </i> </span>Imagen procedente de Wikipedia.com</div>
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En el siguiente mapa se recogen las zonas en las cuales podrá verse el eclipse de luna:<br />
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<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjzXZ8Qxy2ONQIVjAF3w6lrrqua3MQA4l3Gec6F7YIwR54tX-ROro8FMSi_9TdSyJwDFDNQJRIM7oOrjdVyg4XCIwMYfI6OAYPKMfsBbd7bwNWizQc0xQ5RGjw77UnvL3OPZk5GrlClyso/s1600/480px-Visibility_Lunar_Eclipse_2014-04-15.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjzXZ8Qxy2ONQIVjAF3w6lrrqua3MQA4l3Gec6F7YIwR54tX-ROro8FMSi_9TdSyJwDFDNQJRIM7oOrjdVyg4XCIwMYfI6OAYPKMfsBbd7bwNWizQc0xQ5RGjw77UnvL3OPZk5GrlClyso/s1600/480px-Visibility_Lunar_Eclipse_2014-04-15.png" height="280" width="640" /></a></div>
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Imagen procedente de Wikipedia.com</div>
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Alquimicahttp://www.blogger.com/profile/15885235487361649565noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-8525965399830095248.post-15017720046401610202014-03-02T01:45:00.003+01:002014-03-02T01:49:26.500+01:00<br />
<div style="text-align: center;"><span style="color: #7f6000;"><span style="font-size: large;">Investigadores hispano-lusos reclasifican a un clásico de los saurópodos ibéricos</span></span></div><br />
<div style="text-align: justify;"> Aunque pertenece a una de las primeras especies de dinosaurios descritas en la península ibérica, el saurópodo portugués Lourinhasaurus no había sido clasificado de forma concluyente hasta el momento. Ahora, un equipo hispano-luso en el que participa la UNED ha revisado sus fósiles y ha averiguado que está ‘emparentado’ con el dinosaurio norteamericano Camarasaurus.<br />
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<div style="text-align: center;"><img alt="Recreación de Lourinhasaurus alenquerensis / Autor: Iván Gromicho." class=" wp-image-4383 " height="400" src="http://divulgauned.es/wp-content/uploads/2014/02/dinosaurio-alta.jpg" width="270" /></div><div style="text-align: center;"><span style="font-size: x-small;">Recreación de Lourinhasaurus alenquerensis </span></div><div style="text-align: center;"><span style="font-size: x-small;"> Autor: Iván Gromicho.</span></div><br />
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Desde hace décadas, su largo fémur recibe a los visitantes del Museo Geológico de Lisboa (Portugal) pero, hasta ahora, ni el público ni los científicos tenían muy claro a qué grupo de saurópodos pertenecía el ejemplar hallado en 1949 en una excavación en Moinho do Carmo, en el municipio de Alenquer (Portugal).<br />
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Un equipo de investigadores hispano-luso, del que forma parte la Universidad Nacional de Educación a Distancia (UNED), ha realizado una exhaustiva revisión de sus restos y ha concluido que Lourinhasaurus alenquerensis es un representante europeo del mismo grupo que el conocido dinosaurio norteamericano Camarasaurus.<br />
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“Se trata de un clásico europeo para el que se habían propuesto clasificaciones muy divergentes en los últimos años, hasta el punto de que no sabíamos el puesto que ocupaba en la filogenia. Esta indefinición generaba muchos problemas en la interpretación de aspectos biogeográficos”, apunta Pedro Mocho, autor principal del estudio publicado en Zoological Journal of the Linnean Society y miembro del grupo de Biología Evolutiva de la UNED.<br />
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El dinosaurio habitaba en la península en el Jurásico Superior, hace unos 150 millones de años, y su aspecto era el del típico saurópodo: cuello y cola larga, cabeza pequeña y cuatro patas robustas. Podía llegar a pesar 8 toneladas y medir unos 15 metros, un físico muy parecido al de los famosos Diplodocus o Brachiosaurus.<br />
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<span style="font-size: large;"> <u><span style="color: #7f6000;"> Uno de los esqueletos más completos</span></u></span><br />
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Los científicos de la UNED, que han contado con la colaboración de la Fundación Conjunto Paleontológico de Teruel-Dinópolis y de la Sociedad de Historia Natural (Portugal), han revisado en profundidad todos los elementos que se extrajeron en la excavación del ejemplar y que están almacenados en el Museo Geológico de Lisboa.<br />
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Estos restos son muy numerosos, puesto que el esqueleto es uno de los más completos de la península, en lo que a saurópodos se refiere. “La revisión ha permitido reinterpretar algunos de estos elementos, así como describir otros que permanecían inéditos e identificar claves para establecer sus relaciones de parentesco”, comenta Rafael Royo-Torres, investigador de Dinópolis que también ha participado en el estudio.<br />
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“El ejemplar fue descrito en los años 50 con el nombre Apatosaurus alenquerensis (un diplodócido). En 1998 hicimos una revisión previa, reconocimos que no pertenecía al género norteamericano Apatosaurus y propusimos el nombre Lourinhasaurus”, explica Francisco Ortega, investigador del grupo de Biología Evolutiva de la UNED y otro de los autores de su identificación. Desde entonces, en algunas ocasiones se había sugerido que podría ser una forma de Camarasaurus europeo, pero nadie hasta ahora había abordado una revisión sistemática.<br />
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Los yacimientos de la costa central portuguesa son una pieza clave para interpretar los ecosistemas peninsulares durante el Jurásico Superior. La estrecha relación de Lourinhasaurus con los Camarasaurus norteamericanos sigue aportando información sobre el proceso de separación de Europa y América del Norte y el comienzo de la apertura del Atlántico norte.</div><br />
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Referencia bibliográfica: Pedro Mocho, Rafael Royo-Torres y Francisco Ortega. “Phylogenetic reassessment of Lourinhasaurus alenquerensis, a basal Macronaria (Sauropoda) from the Upper Jurassic of Portugal”, Zoological Journal of the Linnean Society, 2014. DOI: 10.1111/zoj.12113.<br />
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<div style="text-align: right;"><span style="font-size: x-small;">Fuente: divulgaUned</span></div><br />
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Alquimicahttp://www.blogger.com/profile/15885235487361649565noreply@blogger.com0